2022年广东省深圳市南山实验学校高一化学下学期摸底试题含解析

2022年广东省深圳市南山实验学校高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A．NaOH溶液

B．漂粉精

C．氯水

D．碘化钾参考答案：B2.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化参考答案：B【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。3.下列仪器中可直接加热的是（

）

A．容量瓶

B．烧杯

C．量筒

D．坩埚

参考答案：D略4.实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（

）A.称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液B.称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液C.称取12.9gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释参考答案：B略5.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B略6.下列混合物能用分液法分离的是

A、乙醇与乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略7.下列物质中含氢原子数最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C略8.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.配制450mL溶液选用500mL的容量瓶D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36mL盐酸，故A错误；

B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；

C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100mL，250mL，500mL等，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450mL即可，故C正确；

D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。9.下列物质的工业制备原理不合理的是

A．合成氨：N2+3H22NH3B．冶炼汞：2HgO2Hg＋O2↑C．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．制单质镁：2Na＋MgCl2→2NaCl+Mg参考答案：D10.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（） A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素 参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，中子数=质量数﹣质子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素． 【解答】解：A、185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，故A错误； B、185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，故B错误； C、中子数为185﹣72=113，故C错误； D、因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是183Hf的一种新的同位素，故D正确； 故选D． 【点评】本题较简单，考查核素、元素、同位素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答． 11.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（

）

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D12.可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（）A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式．【解答】解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b处通入的物质是空气，故A正确；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B错误；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正确；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正确；故选B．13.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是A．h1＞h2＞h3

B．h1＞h3＞h2

C．h2＞h3＞h1

D．h3＞h1＞h2参考答案：C略14.如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（

）A．a的溶解度大于b的溶解度B．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．10℃时，分别用100

g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量参考答案：A略15.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物

②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液

③SiO2、CO都属于酸性氧化物

④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是

（

）A.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B试题分析：：①生铁中含有碳和铁，属于混合物，氯水是氯气溶于水形成的混合物，①正确；②蛋白质属于胶体，②错误；③CO为非成盐氧化物，不是酸性氧化物，③错误；④含氢原子的盐不一定属于酸式盐，例如醋酸钠，④正确，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是

。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是

。

（3）在上述检测中：

①检测SO42-时，所用试剂是

。

②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是

。

③检测Cl-时，反应的离子方程式是

。参考答案：（1）不正确的是第二次

（2）检测顺序是CO32-、SO42-、Cl-

（3）①试剂是Ba（NO3）2；

②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验

③离子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？①分离食盐与碳酸钙混合物：__________________________________；②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：_________________；③酿酒时提高酒的度数：_____________；④古代制盐；___________________；⑤海水淡化：_______________________；⑥油水分离：___________________；参考答案：①溶解、过滤

②萃取、分液

③蒸馏

④蒸发

⑤蒸馏

⑥分液18.（8分）（1）有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷；

B、金刚石、石墨和C60

C、冰和干冰；

D、35Cl和37Cl；

E、NO和NO2；

其中，互为同分异构体的有

（填编号，以下同）；互为同素异形体的有

。（2）现有①干冰

②金刚石③NH4Cl④Na2S

四种物质，按下列要求回答（填序号）：

既存在离子键又存在共价键的是_____

__；熔化时不需要破坏化学键的是____

_。（3）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为

；平衡时SO3的物质的量浓度 。参考答案：（1）A

B（各1分）

（2）③

①（各1分）（3）0