湖南省衡阳市衡东县兴东中学2022年高一化学期末试题含解析

湖南省衡阳市衡东县兴东中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于电解质的是（）A.Cu

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液参考答案：B试题分析：A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D．硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.下列说法正确的是(

)A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的相对原子质量参考答案：D略3.用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把5到6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，加热至红褐色为止；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是()A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③参考答案：C【详解】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求。①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体，反应方程式为：BaCl2+H2SO4

=BaSO4↓+2HCl；②向20mL沸水中滴入5到6滴饱和的三氯化铁溶液，加热至液体呈深红褐色为止，可用丁达尔现象证实成了氢氧化铁溶胶。其反应式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

③把lmL水玻璃，分数次滴入10mLlmol/L盐酸中，边加边用力振荡（以不形成凝胶或出现絮状沉淀为度），即得硅酸溶胶。可用丁达尔现象证实它是溶胶。其反应式为：Na2SiO3+2HC=H2SiO3(胶体)+2NaCl。故②③可行；综上所述，本题应选C。4.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应。④Z的原子序数比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④

B．①②③④⑤

C．只有③

D．只有①③⑤参考答案：A略5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同核外电子结构，下列叙述正确（

）A.原子序数X＜Y

B.原子半径X＜YC.离子半径X＞Y

D.原子最外层电子数X＜Y参考答案：DX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数是X大于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确。答案选D。6.在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A.气态氢化物的稳定性：甲>丙

B．原子半径：丙>乙>甲>丁

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

参考答案：A7.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为

A．Na+

0.3

B．Ba2+

0.2

C．CO

0.2

D．Zn2+

0.2参考答案：D略8.普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％，则3种氧化物的物质的量之比为A．1∶2∶3B．1∶1∶3

C．1∶1∶6D．2∶1∶6参考答案：C9.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2参考答案：C略10.

常温下，由下列实验事实得出结论错误的是A、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

D、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A11.、Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数

②核外电子数

③最外层电子数

④核外电子层数（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②③④参考答案：略12.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C略13.下列反应中，属于加成反应的是

（

）

A．苯与溴反应生成溴苯

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略14.下列物质中既有共价键又有离子键的是(

)A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl2参考答案：C【详解】A．HCl中只含H-Cl共价键，故A错误；

B．CO2中只含碳氧共价键，故B错误；

C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C正确；

D．MgCl2中只含离子键，故D错误。故合理选项为C。15.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH-H2O+NH3↑C.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：BA、石灰水是少量，正确的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合并加热，产生NH3，离子方程式为NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正确；C、电荷不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D、NH3·H2O是弱碱，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，少量系数定为1，即Ca(OH)2系数为1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）该实验用到的仪器除量筒外还有

。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）第⑥步实验的操作是________________________________。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。④定容时仰视刻度线________________。参考答案：（1）13.9mLB(2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（5）A.偏小B.无影响C.偏大D.偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸__________（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳__________（3）锌粉加入硫酸溶液中__________．参考答案：1.OH﹣+H+=H2O

2.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3.Zn+2H+=Zn2++H2↑考点：离子方程式的书写．分析：（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．解答：解（1）澄清石灰水为Ca（OH）2溶液，盐酸为一元强酸，反应的实质为OH﹣+H+=H2O，故答案为OH﹣+H+=H2O；（2）石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑．点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．18.10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为

。（2）第③步反应的离子方程式是

。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒烧杯；1分

滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

2分略19.(6分)下列三组物