高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)

第第页高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法中正确的是（）A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子2．下列叙述正确的是（）A．1molCO2的质量为44g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．1molH2O中含有1molH2 D．O2的相对分子质量为323．下列过氧化物都可以作为供氧剂。从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是（）A．Li2O2 B．K2O2 C．CaO2 D．BaO24．下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NAB．1.5gCH含有的电子数为NAC．0.1mol氧气与钠反应转移电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA6．1molNO和1molNO2具有相同的（）①分子数

②原子数

③N原子数

④O原子数A．②④ B．①③ C．①④ D．①②7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．20g重水(D2O)中所含的中子数为8NAB．常温下，1molNH4Cl含共价键数目为4NAC．足量的Cu与含溶质2mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为2NAD．常温常压下，12g14C所含原子数为NA8．代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．2个HCl分子与44.8L和的混合气体所含的原子数目均为4B．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NAC．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为NAD．22.4L(标准状况)H2O所含的质子数为10NA9．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．的体积是22.4LB．标准状况下，中含有个水分子C．的摩尔质量是D．溶液中含有10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAC．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAD．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA11．在标况下，将VLA气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol／L）为（）A． B． C． D．12．将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如下图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：①②下列相关说法正确的是（）A．FeCl3与发生的反应属于置换反应B．点溶液中一定含有和C．加入溶液时，恰好反应D．混合物中铁粉与铜粉的质量比为13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氮气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA二、填空题14．某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3。试计算：(1)浓硫酸中溶质的质量分数______。(2)配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需浓硫酸多少毫升______？15．回答下列问题(1)的质量为___________g，其中氢原子的物质的量为___________。(2)标准状态下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。(3)某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为___________。(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。16．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(1)2mol水中含有__mol氢原子___mol氧原子。(2)在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是______________个。(3)标准状况下，11.2L氖气中含分子的物质的量__________mol，含质子数为_______个。(4)11.2gFe与足量盐酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______mol(6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量__g/mol参考答案与解析1．C【详解】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；B．标况下，HCl为气体，H2O不是气体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故B错误；C．标准状况下，lgN2和1gCO的物质的量相同，根据V=nVm可知，两者所占体积相同，故C正确；D.常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为1mol，故D错误；故答案选C。2．D【详解】A．质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B．摩尔质量的单位为g/mol时数值等于相对分子质量或相对原子质量，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．水是纯净物、H2O中没有H2，故C错误；D．O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；答案选D。3．A【详解】四种物质各1mol都能产生0.5mol氧气，但其质量不同，其中过氧化锂的质量最小，即满足减轻负重。故选A。4．D【详解】A、1molFeI2含有1mol

Fe2+、2molI—，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，即转移电子数为3NA，错误；B、2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，错误；C、1molNa2O2固体中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含有离子总数为3NA，错误；D、22gCO2所含的分子数为：，标准状况下11.2LHCl所含的分子数为：，两者分子数相同，正确。答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意用好气体的摩尔体积。5．D【详解】A．O3和O2均由O原子构成，则16gO3和O2的混合气体含有16gO，即含有1molO，所含质子数为8NA，故A错误；B．一个CH含有8个电子，1.5gCH的物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.8NA，故B错误；C．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，即氧气和钠反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，因此0.1mol氧气反应转移的电子数可能为0.4NA，也可能为0.2NA，也可能介于二者之间，故C错误；D．甲烷和乙烯分子中均含有4个H原子，标况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为，含有的H原子数目为2NA，故D正确；故答案选D。6．B【详解】物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个氮原子，所以等物质的量的两种分子中含有的氮原子的物质的量以及数目是相等的；一个NO和一个NO2分子中含有的原子数分别为2个和3个，含有的氧原子数分别为1个和2个，则含有的原子总数和氧原子数不相等，答案选B。7．B【详解】A．20g重水的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol中子，所含中子数为10NA，故A错误；B．NH4Cl是离子化合物，存在Cl-和NH4+，其中NH4+中存在4个N—H共价键，则1molNH4Cl含共价键数目为4NA，故B正确；C．2mol硫酸完全与Cu反应会生成1mol二氧化硫，转移2mol电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应不再进行，所以转移的电子数小于2NA，故C错误；D．14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误；故答案为B。8．C【详解】A．H2和Cl2的混合气体所处的状态不明确，其物质的量不能计算，故A错误；B．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C．78gNa2O2的物质的量为=1mol，Na2O2与足量水反应生成NaOH和O2，转移的电子数为NA，故C正确；D．H2O在标况下不是气体，不能计算22.4L(标准状况)H2O的物质的量，故D错误；正确答案是C。9．C【详解】A．二氧化碳气体的体积无标准状态，不能计算，A错误；B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．NH3的摩尔质量是17g⋅mol−1，C正确；D．BaCl2溶液只有浓度而无体积，无法计算氯离子的物质的量，D错误；答案选C。10．B【详解】A．在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA，故A不符合题意；B．聚乙烯的链接为-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有=0.1mol-CH2-CH2-单元，故含有的碳原子数为0.1mol×2=0.2mol，故B符合题意；C．乙烯的电子式为，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯的物质的量为=1mol，所含共用电子对数目为6NA，故C不符合题意；D．因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，故D不符合题意；答案选B。11．A【详解】标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=×Mg/mol=g；水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的质量为1000g+g；则溶液的体积=mL，则溶液的物质的量浓度==mol/L，故答案为A。12．C【分析】根据图象，剩余固体质量下降O~V1段比V1~V2段缓，根据反应，消耗相同量氯化铁时，消耗铁的质量比消耗铜的质量小，故向铁粉和铜粉的混合物中加入溶液，先会发生①反应，待铁粉反应完会进行②反应；【详解】A．与发生的反应不属于置换反应，铜的金属活动性比铁弱，A项错误；B．M点时粉恰好完全反应，粉并没有反应，所以溶液中不存在，B项错误；C．加入溶液时，铁粉恰好反应，C项正确；D．先发生反应的是①，铁粉先被消耗，所以铁粉的质量为，铜粉质量为，质量比为，D项错误；答案选C。13．D【详解】A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B.常温常压不是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故B错误；C.标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氦气含有1mol氦原子，1mol氮气含有2mol氮原子，故C错误；D.2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝与足量盐酸反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故D正确。故选D。14．(1)98%(2)20.0mL【解析】(1)根据可知浓硫酸中溶质的质量分数为；(2)根据配制过程中溶质的物质的量不变可知配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需浓硫酸的体积是。15．(1)

3.4

0.6(2)1：1(3)32g/mol(4)1.5【解析】(1)0.2molNH3的质量为m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，氢原子的物质的量为氨气分子物质的量的3倍，为0.6mol，(2)标准状态下，混合气体的物质的量，设为xmol，CO为1-xmol，则44x+(1-x)×28=36，解得x=0.5，则和的物质的量之比是0.5：0.5=1:1；(3)个分子的物质的量，该气体的摩尔质量为；(4)设溶液体积为VL，则混合液中的物质的量浓度为：。16．【答案】(1)

4

2(2)6.02×1023(3)

0.5

3.01×1024(4)4.48L(5