广东省梅州市兴梅中学高三化学知识点试题含解析

广东省梅州市兴梅中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是参考答案：C略2.下列离子方程式的书写正确的是(

)A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶体硅溶于烧碱溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-参考答案：B略3.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(

)

A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐

C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg

D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质参考答案：C略4.在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略5.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．电池反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案：AC略6.下列实验装置中能达到实验目的是（）

①

②

③

④A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误；B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．7.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1－)=c(I－)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3－)=2c(CO32－)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c(Na+)=2[c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)]参考答案：A8.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A.加入一种反应物

B.增大体系压强

C.升高温度

D.使用催化剂参考答案：C9.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（

）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D略10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。

则

△H1<△H2参考答案：D11.对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和环己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇参考答案：C略12.下列关于胶体的说法中正确的是A.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C.长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D.向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。参考答案：C【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。13.2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙不正确的是A.在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C.采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D.大量排放SO2,NO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略14.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是参考答案：B略15.下列离子方程式不正确的是

（）

A．次氯酸钙溶液中通人过量

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液中：

C．用惰性电极电解CuSO4溶液：

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－2含量，原理是O－2与羟胺反应生成NO－2和一种过氧化物。NO－2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO－2)成正比，从而可计算出样品中的O－2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO－2)＝2.500×10-3mol?L-1。（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；（2）计算该样品中c(O－2)＝_________________________________；（3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。（4）NO－2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO－2的是A.FeCl2

KSCN

B.KMnO4

H2SO4

C.AgNO3

HNO3

D.KI淀粉（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3

D．O3生成PAN参考答案：（14分）⑴NH2OH＋2O2-＋H＋＝NO2—＋H2O2＋H2O（2分）⑵5.000×10-3mol·L—1（2分）⑶

2MnO4-＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）（或Cr2O72-＋3H2O2＋8H＋＝2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O）酸式滴定管、锥形瓶（2分）锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去（2分）(4)C（2分）(5)D（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除

（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是

。（2）第②步反应的离子方程式是

，滤渣B的主要成分是

。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP

（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有

、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?标准溶液滴定终点是（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为

。参考答案：18.（12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是

▲

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

▲

；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是

▲

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取

▲

杂化；

通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是

▲

。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为

▲

。②[R(OH)4]－中存在的化学键是

▲

。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为

▲

。参考答案：（12分）（1）F＞Cl＞S（2分）（2）+3，A＞B＞C（4分）（3）sp3，H2O2分子与水分子间形成氢键（2分）（4）①3d54s1，②BD（2分）（5）NH4OOH（2分）略19.有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。（1）B分子中非含氧的官能团的名称为

。（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2＝CHCH2COOH、

、