第八单元 金属和金属材料 综合复习题 （含解析）2022－2023学年上学期贵州省各地九年级化学期末试题选编

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一、单选题

1．（2022秋·贵州铜仁·九年级期末）下列物质属于混合物的是

A．水银B．液氧C．铁水D．18K黄金

2．（2022秋·贵州黔东南·九年级统考期末）下列实验中对物质的鉴别或除杂质，提供的方案不能达到目的的是

选项物质鉴别实验方案

A鉴别生石灰和熟石灰分别取少量固体放入试管中，再加入少量水，然后用手摸两支试管温度的变化。

B鉴别二氧化碳和氮气分别将两种气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊

C除去铁粉中少量氧化铁杂质将该固体放入玻璃管内，通入一氧化碳后再加热直到固体颜色全部变黑。

D除去CO2中少量杂质CO将该混合气体在空气中点燃。

A．AB．BC．CD．D

3．（2022秋·贵州黔西·九年级期末）镁是一种常见金属，如图表示镁能与四种物质发生反应。下列分析错误的是

A．因为镁燃烧时发出耀眼的白光，可用镁来制造照明弹和烟花

B．反应②可表示为，因此镁金属火灾不可用水灭火

C．反应③，可表示为，该反应属于化合反应

D．反应④是一个放热反应，生成氯化镁和氢气，但不适合作为自热火锅的热源

4．（2022秋·贵州黔西·九年级期末）某学习小组预用三枚洁净无锈的铁钉按照下图设计实验探究铁生锈的条件，下列说法错误的是

A．甲中铁钉锈蚀

B．乙试管中植物油的作用是隔绝空气，验证有水无氧气的条件下铁不能生锈

C．丙试管的目的是验证干燥的氧气不能使铁生锈

D．实验表明若要防止铁生锈，必须让铁既不接触氧气又不接触水蒸气

5．（2022秋·贵州黔西·九年级期末）下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是

A．

B．

C．

D．

二、填空题

6．（2022秋·贵州铜仁·九年级期末）铝是一种常见金属，用途十分广泛。请回答下列问题。

(1)如图是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，铝元素的相对原子质量为，铝原子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。

(2)铝是一种活泼金属，为验证铝的金属活动性比铁强，把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液中，观察现象。用砂纸打磨铝丝的目的是。

(3)氮化铝（化学式为AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产，陶瓷工业等领域。工业制取氮化铝的反应原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3R，其中R的化学式为。

7．（2022秋·贵州铜仁·九年级期末）下图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系如图所示：如B、C、D氧化物中氧元素外的另一种元素的化合价分别为+1、+2、+3。结合图形回答下列问题：

(1)物质A中元素的化合价为，在物质分类中属于（填“单质”或“化合物”）。

(2)若B中含有氢元素，则B化学式是。

(3)若D为氧化铁，其化学式是，C为一氧化碳，写出在高温条件下C与D反应的化学方程式是。

8．（2022秋·贵州毕节·九年级期末）用化学符号表示下列物质：

(1)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是。

(2)常温为液态的金属。

(3)高锰酸钾的化学式：。

(4)三个硝酸根离子：。

(5)标出五氧化二磷中磷元素的化合价：。

(6)镁离子的结构示意图：。

(7)一个属于置换反应的化学方程式。

9．（2022秋·贵州黔西·九年级期末）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。

(1)Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。

①图中Y所代表的金属是（填“Cu”或“Fe”）；

②将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点铝的熔点（填“>”或“

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH2/氢气

【分析】（1）

①在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，故图中Y代表的金属是Cu，故填：Cu。

②将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，包在铝的外面，使液态铝不滴落。由此可知氧化铝的熔点＞铝的熔点，故填：>。

（2）

①易拉罐变瘪的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

②铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和一种气体单质，铝中铝元素的化合价为0，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，铝元素显+3价，在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，铝元素化合价升高，钠元素和氧元素化合价不变，故氢元素的化合价降低，且根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Na、O、H，生成物中含Na、Al、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，故填：氢气。

10．大24.31①④③Li+

【详解】(1)合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；

(2)元素周期表中的单元格最下边的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；

质子数决定元素的种类，由图2可知①和④的质子数均为12，故二者属于同种元素；

最外层电子数决定元素的化学性质，镁元素的最外层电子数为2，故化学性质与其相似的是③；

(4)锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，故其带一个单位的正电荷，数字在前正负号在后，数字1省略，故锂离子的符号为Li+。

11．(1)过滤引流

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)Al2(SO4)3、FeSO4Cu、Fe

(4)除去固体A中的铁

【详解】（1）操作①可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：过滤；引流；

（2）铁的活动性比铜强，I中有关反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）铝的活动性比铁强，所以溶液B中为未参与反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁；固体A的成分是未反应的铁粉和反应生成的铜，故填：Al2(SO4)3、FeSO4；Cu、Fe；

（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，所以Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中的铁，故填：除去固体A中的铁。

12．(1)CH4+2O2CO2+2H2O

(2)隔绝氧气（或空气）红磷与氧气接触、温度达到红磷的着火点B白磷燃烧消耗氧气红磷燃烧无法完全消耗空气中的氧气铁丝绒表面有红棕色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内原有空气体积的

【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷（CH4），CH4充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）①燃烧需具备三个条件，可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，按图1所示装置进行实验，蒸馏水的作用是防止白磷被点燃，其原理是隔绝氧气（或空气），故填：隔绝氧气（或空气）；

②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，红磷能被引燃的原因是红磷与氧气接触，且温度达到红磷的着火点，故填：红磷与氧气接触、温度达到红磷的着火点；

③因为红磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，使装置内的氧气含量降低，所以图2中B点时红磷开始燃烧；DE段氧气浓度变化的主要原因是白磷燃烧消耗氧气，故填：B；白磷燃烧消耗氧气；

④由图可知，红磷熄灭时，氧气还剩12%左右，因此用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是：红磷燃烧无法完全消耗空气中的氧气；将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，铁丝与氧气发生缓慢氧化生成铁锈，消耗氧气，试管内压强减少，一段时间后可观察到的现象是：铁丝绒表面有红棕色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内原有空气体积的，故填：红磷燃烧无法完全消耗空气中的氧气；铁丝绒表面有红棕色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内原有空气体积的。

13．耐腐蚀或硬度大（合理即可，但填保温效果更好不正确）不能在炉子等靠近火焰的地方使用或者大多数金属都能和氧气反应与酸反应（回答某一种具体的酸也可）将打磨后的铬片放入稀硫酸（或稀盐酸）中，若有气泡产生，溶液先变为蓝色后迅速变为紫色，则猜想正确。反之，则不正确将打磨后的铬片放入硫酸铜溶液中，铬片表面有红色固体出现，溶液变为紫色。则猜想正确强

【详解】（1）不锈蚀是铁的合金，合金的硬度比纯金属大，耐腐蚀能力比纯金属强；

（2）使用说明中说不能在炉子等靠近火焰的地方使用，且大多数金属都能和氧气反应；

活泼金属能与酸反应，所以猜想铬能与稀盐酸反应；

金属表面常有一层氧化膜，实验前应先除掉，

根据“铬是一种银白色金属；硫酸亚铬（CrSO4）和氯化亚铬（CrCl2）溶液呈蓝色，两种溶液在空气中会迅速被氧化变为紫色”，验证猜想二的实验方案是：将打磨后的铬片放入稀盐酸中，若有气泡产生，溶液先变为蓝色后迅速变为紫色，则猜想正确。反之，则不正确；

根据“铬是一种银白色金属；硫酸亚铬（CrSO4）和氯化亚铬（CrCl2）溶液呈蓝色，两种溶液在空气中会迅速被氧化变为紫色”，验证猜想三的实验方案为：将打磨后的铬片放入硫酸铜溶液中，铬片表面有红色固体出现，溶液变为紫色。则猜想正确；

金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此说明铬的活动性比铜强。

14．解：设含氧化铁320t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量为x

答：含氧化铁320