湖南省株洲市攸县黄丰桥中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

湖南省株洲市攸县黄丰桥中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.20℃时向50mL1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A.840mL

B.560mLC.小于840mL，大于560mL

D.略小560mL参考答案：D2.下列有关反应中所观察到的现象不正确的是

（

）

A．酸性高锰酸钾溶液与足量乙炔反应，溶液由紫色变成无色

B．热的氧化铜加入乙醇中，乙醇由无色变成绿色

C．苯酚钠浓溶液中滴加入稀盐酸，溶液由澄清变浑浊

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热，沉淀由蓝色变成红色参考答案：B略3.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

（

）

①取代反应

②加成反应

③酯化反应

④水解反应

⑤加聚反应

A.②⑤

B.①②

C.③④

D.②④参考答案：A4.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略5.下列关于同主族元素的说法错误的是(

)A同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大参考答案：AB6.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ的能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。7.将4gNaOH和0.1molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ks5u参考答案：C略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.标准状况下,0.1molNa2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA参考答案：B分析：A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；B.根据水的物质的量结合1分子水含有3个原子解答；C.标况下乙醇是液体；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol。详解：A.标准状况下，0.1molNa2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目为0.1NA，A错误；B.常温常压下，18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的原子总数为3NA，B正确；C.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目，C错误；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。答案选B。9.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

B．非金属性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>Z

D．原子序数：Z>Y>X参考答案：A10.工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是A.使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B.生成物的总能量大于反应物的总能量

C.将该反应设计成原电池，放出的热量不变D.

达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等参考答案：A11.为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）A．

B．C．

D．参考答案：D解：A．四氯化碳中碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故A错误；B．铵根离子应该标出所带电荷，铵根离子正确的电子式为：，故B错误；C．水分子中不存在阴阳离子，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为：，故C错误；D．氯化钠中存在钠离子和氯离子，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D．12.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法

B．热还原法C．热分解法

D．铝热法参考答案：A略13.由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol参考答案：C14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2D．MgCl2参考答案：D略15.下列关于胶体的说法中不正确的是（

）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。

该实验利用了氨气的

性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是周期表一部分,根据A—I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题:族周期

ⅠA

01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

,酸性最强的是

,呈两性的是

；(2)表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是

.参考答案：(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3

(2)Ne;F;F2;Na

(3)HF;

(4)Na18.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A

B

C

D

（2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式

（3）画出D的原子结构示意图

，用电子式表示化合物C2D的形成过程

．参考答案：（1）碳；氧；钠；硫；（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；（3）；．解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：碳；氧；钠；硫；（2）AB2为CO2，CO2与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20，故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；（3）D原子为S，其原子结构示意图为，C2D为Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为，故答案为：；．19.化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式__________________。漂白粉的主要成分是（填化学式）________________________________。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式_____________。（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式__________。（3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为_________。参考答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

CaCl2、Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

(2)ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

(3)NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl【分析】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；根据漂白粉的制备原理判断其成分；根据次氯酸钙容易吸收水蒸气和二氧化碳分析解答；（2）在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，据此解答；（3）根据反应物和生成物利用原子守恒书写方程式。【详解】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，则制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。根据方程式可知漂白粉