浙江省台州市黄岩第一中学2022年高三化学测试题含解析

浙江省台州市黄岩第一中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（）

①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：C【考点】氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳；②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮；③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步转化为三氧化硫；④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁．【解答】解：①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以符合转化关系，故正确；②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误；③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化硫，故错误；④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确；故选C．【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步转化为三氧化硫、氮气不能一步转化为二氧化氮，必须都通过先转化为其低价氧化物，题目难度不大．2.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是（

）A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。参考答案：A略3.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量参考答案：B略4.常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是（

）A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)参考答案：D试题分析：A、相同温度下，水的离子积不变，酸和碱都抑制水的电离，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，A正确；B、醋酸是弱酸，①、②、③三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，①生成H2最多，②、④一样多，B错误；C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C错误；D、将②和③等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H＋)，则c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)，D正确。答案选D。5.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是

A．发展氢能和太阳能

B．举行“地球一小时"熄灯活动

C．限制塑料制品的使用

D．种植农作物时大量使用化肥和农药

参考答案：D6.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(

)A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、S2－D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－参考答案：C略7.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量SO42-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B．在使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C．在由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．在与Al反应生成H2的溶液中：H+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：B8.下列对环保知识的认识正确的是

（

）

①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7．0，酸雨的pH小于7．0②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤参考答案：C略9.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略10.下列有关事实的叙述正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源D.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变参考答案：B略11.下列离子方程式书写不正确的是（）A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．阳极上Cu失去电子，阴极氢离子得电子；B．NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．反应生成亚硫酸铵和水．【解答】解：A．用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正确；D．氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，题目难度中等．12.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是参考答案：D解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误13.（1）友工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸（RichMineralPaperRMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列说法正确的是

（

）

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素

C．硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒

D．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀参考答案：A略14.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g和4.4g之间参考答案：A略15.下列离子方程式书写正确的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑参考答案：B解析：A.氨水是弱碱，写化学式，错误；B.正确；C.足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH一+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，错误；D.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑，错误；选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________。(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。①读数②冷却至室温③调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下：装置CD实验前101.0g56.0g实验后106.4g69.2g经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为__________。②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为

▲

，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为

▲

。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于

▲

晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1molNO2+中含有π键数目为

▲

。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

▲

。a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：

▲

。B．二茂铁（结构如图11）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5mL环戊二烯,再搅拌10分钟。步骤2.向烧杯中加入25mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步骤3.按图12所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。

步骤4.反应结束后，将混合物倒入100mL18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。步骤5.抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁。（1）步骤1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是

▲

。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从

▲

口进（选填a或b）。（4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是

▲

。（5）步骤5用冷水洗涤是因为

▲

，因此可采用▲

的方法，进一步提纯二茂铁。参考答案：（12分）（每空2分）A.（1）第四周期Ⅷ族

3d6

（2）分子

2mol（或2NA或2×6.02×1023）（3）ac（4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]－B.（每空2分，共12分）（1）排出三颈瓶内的空气

（2）均衡漏斗内压强，便于液体放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂铁易于升华

加热升华略18.【选修5：有机化学基础】（15分）盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：已知：回答下列问题：（1）B的官能团名称为

，D的分子式为

；（2）反应①的化学方程式为，反应类型为

；（3）上述流程中，反应类型与①相同的还有

（填反应序号）；反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为

．（4）写出ClCH2COCl与足量的NaOH溶液反应的化学方程式

已知：（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有

种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是

（写结构简式）．参考答案：（1）硝基；C10H12ONCl；（2）；取代反应或硝化反应；（3）③④；HCl；（4）ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；（5）5；．

【考点】有机物的推断．【专题】有机推断．【分析】A发生硝化反应生成B，B发生信息中的反应生成C，根据C结构简式结合A的分子式知，A结构简式为，根据C结构简式知B为；C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E转化得到F，据此分析解答．【解答】解：A发生硝化反应生成B，B发生信息中的反应生成C，根据C结构简式结合A的分子式知，A结构简式为，根据C结构简式知B为；C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E转化得到F，（1）B为，其官能团名称是硝基，根据D结构简式知，其分子式为C10H12ONCl，故答案为：硝基；C10H12ONCl；（2）A发生硝化反应生成B，反应方程式为，反应类型是取代反应或硝化反应，故答案为：；取代反应或硝化反应；（3）①是取代反应，与其反应类型