2022年江苏省南京市新港职业中学高三化学模拟试卷含解析

2022年江苏省南京市新港职业中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.背景材料：①2007年10月25日，重庆南川区跃进煤矿发生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山东金岭集团发生液氯泄漏事故，集团内部职工以及该公司北侧的金宇轮胎厂部分职工数百人氯气中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一号”发射升空。④2007年11月5日来自国家地质实验测试中心的数据显示,在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害元素中,50款车型中有42款存在不同检测项超标问题,超标率达到82%。其中,甲醛的超标现象最为严重,93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。据此判断，下列说法正确的是（

）

A．为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器

B．发生“液氯泄漏”时，应疏导群众就近向地下室或地下建筑物转移

C．“瓦斯”爆炸最猛烈时，煤矿坑道中甲烷的体积分数为33.3%

D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验

参考答案：答案：D

解析：甲醛易挥发，可以敞开门窗，通风。因为氯气密度比空气大，所以氯气泄漏时应该将人员转移至高处。“瓦斯”爆炸最猛烈时，应是甲烷与氧气恰好完全反应时，根据化学反应方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此时甲烷的体积分数应该是9.1%左右。“粗盐的提纯”实验需依靠重力作用，轨道舱中失重状态下无法“粗盐的提纯”实验。2.水溶液中下列离子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：A．铁离子与C6H5O﹣、碳酸氢根离子发生双水解反应；B．四种离子之间不满足离子反应发生条件；C．镁离子、银离子与碳酸根离子反应生成沉淀；D．硫离子和铝离子发生双水解反应，BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Fe3+与C6H5O﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、Ag+与CO32﹣之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应，Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB．1molNa2O2与足量H2O反应转移的电子数NAC．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NAD．4.6gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA参考答案：B4.（05年全国卷2）已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）

A.

升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：答案：B5.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(

)A.反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强C.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略6.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（

）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子参考答案：A略7.现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列说法正确的是：

A.Pb(NO3)2是反应物，HNO3是生成物

B.HMnO4是反应物，MnSO4是生成物

C.HNO3是反应物，H2O是生成物

D.H2O是反应物，HMnO4是生成物参考答案：C略8.下列各项说法或比较中正确的是A．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+

B．酸性：HI>HCl>CH3COOH>H2CO3C．主族都含非金属元素，副族都为金属元素D．一种元素可形成多种离子，但只有一种原子参考答案：B9.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是A．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

B．充电时阴极区电解质溶液pH降低C．放电时负极反应为：M+H2O＋e－＝MH+OH－D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O参考答案：D略10.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①合金和高分子都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④⑦

D．③⑤⑥⑦

参考答案：C11.根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B．甲中a电极的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小参考答案：C略12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)

K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－

K2=10－3.4HClOH++ClO－

Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－

K=10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好参考答案：C13.下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe

3Fe2+

B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2

CaCO3↓+H2O

C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu

Fe2++Cu2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓参考答案：A略14.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1参考答案：C略15.下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

【提出假设】

小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。

（1）认为生成气体中含H2的理由是

。

【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：

I．验证SO2，实验装置如右图所示；

Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F。

（2）盛放锌粒的仪器名称是

。

（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

。

（4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEF仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X①装置C、D的作用依次是

、

。②E中发生反应的化学方程式是

。③试剂X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在确认产物中存在H2并不严密，请你提出改进建议：

_______________________________________________________参考答案：（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2）蒸馏烧瓶（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干扰后面H2的检验

②CuO+H2

Cu+H2O③无水CuSO4粉末

(5)在F后增加一个装有碱石灰的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）

有机物A的结构简式为

，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：

。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是

（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

。

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是

（填序号）。

（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为

。

（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

。参考答案：18.（16分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1（用具体数据表示）．（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是

（填提高或降低）水碳比．②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是

．（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=

．（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如上图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是

．A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2（6）某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响，图3为某特定条件下，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系．①A点的逆反应速率v逆（CO2）

B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡转化率为

．（7）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4．阳极室中发生的反应为

、

．参考答案：（1）﹣159.47；（2）①降低；②温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低；（3）；（4）；（5）A、B；（6）①小于；②30%；（7）6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理．

分析：（1）依据反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1由盖斯定律总反应Ⅲ﹣反应Ⅱ得到反应Ⅰ进行计算；（2）①不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线分析可知，②反应Ⅲ是放热反应，升温平衡逆向进行；（3）依据热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1，结合平衡常数的概念书写；（4）图象分析二氧化碳的平衡浓度为0.025mol/L，体积缩小一半浓度增大一倍应为0.05mol/L，随反应进行达到平衡状态，因为生成物为固体，最后达到相同平衡状态，二氧化碳浓度不变，据此画出变化曲线；（5）分析尿素结构可知，和羰基连接的氨基据此性质分析推断．（6）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为0.6a，根据方程式计算转化的NH3的物质的量，再根据转化率定义计算；（7）由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl．解答：解：（1）反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1由盖斯定律总反应Ⅲ﹣反应Ⅱ，得到2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=a=﹣159.47kJ?mol﹣1，故答案为：﹣159.47；（2）①反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，平衡正向进行，依据图象中的水碳比数据分析判断，生产中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳转化率增大，故答案为：降低；②反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，是放热反应，升温高于190°C，依据图象分析可知，二氧化碳转化率减小，因为温度升高，平衡逆向进行，故答案为：温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低；（3）反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47kJ?mol﹣1，平衡常数K=，故答案为：；（4）在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，达到平衡时，

2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）起始量（mol/L）

0.2

0.1

0变化量（mol/L）0.15

0.075平衡量（mol/L）0.05

0.025t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，二氧化碳浓度应增大到0.05mol/L，压强增大，平衡正向进行，由于生成物是固体，所以达到平衡状态，二氧化碳浓度保持不变，据此画出变化曲线为：，故答案为：；

（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3．分析结构特征可知，物质性质取决于官能团，尿素中氨基和羰基相连和水反应生成铵根离子，所以选项中符合此结果特征的有类似性质：A．NH2COONH4，结构中含有与羰基连接的氨基，故A符合；B．H2NOCCH2CH2CONH2结构中含有与羰基连接的氨基，故B符合；C．HOCH2CH2OH，结构中不含有氨基，故C不符合；

D．HOCH2CH2NH2，分子中的氨基不是和羰基连接，不具备次性质，故D不符合；故答案为：A、B；（6）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为×100%=30%，故答案为：30%；（7）由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故答案为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素分析判断，平衡常数，图象绘制与分析，掌握基础知识，推断物质结构是关键，题目难度中等．

19.合