2022-2023学年浙江省温州市海城中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年浙江省温州市海城中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．过氧化钠

C．二氧化硫

D．二氧化硅

参考答案：B略2.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染参考答案：D【考点】有机物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；D．氢气燃烧产物为水，不污染空气．【解答】解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．氢气燃烧产物为水，不污染空气，故D正确；故选D．3.已知一些燃料的燃烧热数据如下：燃

料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇燃烧热（△H）－283.0kJ/mol－891.0kJ/mol－5461kJ/mol－1366.8kJ/mol使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

(

)A．一氧化碳

B．甲烷

C．异辛烷

D．乙醇参考答案：B略4.将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y参考答案：B略5.．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：D略6.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()。A．K＋、SiO、Cl－、NO

B．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、S2－、OH－、SO

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO参考答案：B略7.反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：(

)A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（

）A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2NAC．1．7g的氢氧根离子中含有的电子数为NAD．用100mL18．4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92NA参考答案：C略9.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案：D解：A．蛋白质在解热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故A错误；B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小，不是饱和酯类，故C错误；D．甲醛常用作装饰材料，对人体有害，可致癌，为环境污染物，故D正确．故选D．10.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（

）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后再加入足量盐酸。这种试剂是()A．MgOB．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3参考答案：AD略12.在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：A、NO2，H2

B、NH3，O2

C、N2H4，NO2

D、N2O3，H2参考答案：B13.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

参考答案：BC略14.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（

）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略15.下列与化学有关的说法中正确的是

A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:阳离子阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是:

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。

③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验现象填写下列空白:(1)写出B、C、D的化学式:B

、C

、D

.(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为

。(3)写出实验②发生反应的离子方程式

参考答案：(1)KNO3KAl(SO4)2

CuSO4

(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取

(1)试剂a和试剂b的化学式分别是____________________________，操作1的名称是________________。(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量碳酸钠溶液的作用是____________________。(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称是_____________________。(5)通过检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是_________________________________参考答案：(1)稀H2SO4、铁粉(2分)过滤(1分)(2)4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O(3分)(3)除去油污(2分)(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分)(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净；若有白色沉淀生成，则未洗净(3分)[解析](1)由流程图可知滤渣2为Fe(OH)3，而目标产物的绿矾(FeSO4·7H2O)，所以试剂a为稀H2SO4，起溶解作用，b为铁粉，起还原作用；由流程图可知操作1为过滤，其作用为除去过量的铁粉。(2)依题意，在细菌的作用下，氧气氧化黄铜矿的反应方程式为4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)CO42-水解时使溶液呈碱性，可以除去油污。(4)因为操作Ⅰ为过滤与洗涤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则没有洗涤干净。

18.在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol（1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量N2，则a

▲

b。煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。已知甲醇制烃的反应原理为：（2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：

▲

。（4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约

▲

万吨。（5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：

▲

。（6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

参考答案：（1）a<b

无法确定。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入H2时，H2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），N2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=y/x3K（K为平衡常数），所以Q<K，平衡向正反应方向移动，故得。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入N2时，N2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），H2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=1/xyK（K为平衡常数），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小无法比较，讨论分析如下：若xy=1，则a=b；若xy>1，则a<b；若xy<1，则a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32C