江西省景德镇市九龙勒功中学高一化学摸底试卷含解析

江西省景德镇市九龙勒功中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤时要防止滤纸破损；B．从蒸馏时温度计的作用的角度考虑；C．分液时要避免液体重新混合而污染；D．用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀．【解答】解：A．过滤时要防止滤纸破损吗，搅拌能戳坏滤纸，故A错误；B．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；D．在蒸发液体时为了防止液体局部过热而引起液体的飞溅，而用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀，故D正确．故选A．2.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2参考答案：B略3.除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A.Na2CO3

AgNO3

HNO3

B.AgNO3

Na2CO3

HClC.AgNO3

Na2CO3

HNO3

D．AgNO3

K2CO3

HNO3参考答案：C首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO32-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，故选C。4.含有下列各组离子的溶液中，通入过量的SO2气体后仍能大量共存的是（

）A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3—

B、Ba2+、HCO3—、Al3+、K+C、H+、NH4+、I—、HS—

D、Na+、Ca2+、K+、Cl—参考答案：D5.用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量A、等于1摩尔

B、大于1摩尔

C、小于1摩尔

D、小于22.4升参考答案：C略6.由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有A．6种

B．7种

C．11种

D．12种参考答案：B7.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3参考答案：B8.下列叙述正确的是（）A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；B．Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象；C．胶体不带电；D．胶体和溶液都能透过滤纸．【解答】解：A．分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm﹣100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故A错误；B．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故B正确；C．胶体不带电，胶粒吸附电荷，故C错误；D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；故选B．9.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑参考答案：A10.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（

）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等

C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀参考答案：D略11.下列有关溶液配制的说法正确的是A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C.配制240mL0.1000

mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D.将2.3gNa

投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液参考答案：CA.应该用容量瓶配制0.1000mol/L氯化钠溶液，A错误；B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应平视刻度线，B错误；C.配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C正确；D.将2.3gNa投入97.7g水中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量小于100g，所得溶液质量分数大于4%，D错误，答案选C。12.下列关于氧化物的叙述正确的是

A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：A略13.下列有关物质分离方法的叙述中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体D．用过滤的方法分离二氧化硅和氧化钙的混合物参考答案：BC略14.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

物质

化学式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857．50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

（

）A．萃取法

B．蒸发法

C．蒸馏法

D．

分液法参考答案：C略15.下列叙述正确的是A.分散系有的是纯净物，有的是混合物B.“冰水混合物”不是一种分散系C.直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体D.胶体很不稳定，极易发生聚沉参考答案：B【分析】A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C．直径介于1～100nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D．胶体为介稳体系。【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；B．“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1～100nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；D．胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。参考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、还原性

(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2，依据氧化还原反应的规律书写其离子方程式；根据氯元素守恒结合方程式分析浓盐酸的作用；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；

（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；

（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．【详解】(1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性。故答案为：；酸性和还原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉变蓝；故答案为：湿润的淀粉-KI试纸变蓝；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同时检验产物碘的存在；其操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱；故答案为：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。参考答案：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ18.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡转化率为_______⑵右图中表示NO2的浓度变化曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器内混合气体的密度保持不变e.该容器内颜色保持不变参考答案：（1）65%

（2）b

（3）0.0015mol·L-1·S-1

（4）b、c、e

19.（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）

②除杂质：SiO2（CaCO3）

③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）

④鉴别：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液

⑤鉴别：（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液

（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

“四种基本反应类型与氧化还

原反应的关系”也可用右图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为

反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：

。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式