吉林省四平市梨树县树文中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

吉林省四平市梨树县树文中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速变成蓝绿色的Cr3+；下列对乙醇的4条描述中，与酒后驾车酒精测定原理有关的是：①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇有兴奋神经作用A．②③

B．①③

C．②④

D．①④参考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：B【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．4.下列物质的水溶液，其PH小于7的是A.Na2CO3

B.NH4NO3

C.Na2SO4

D.KNO3参考答案：B5.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(

)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等参考答案：A略6.国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列。若按照这个规定，下列说法不正确的是A．第2列元素中肯定没有非金属元素

B．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3C．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸

D．第14列元素形成的化合物种类最多参考答案：B略7.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B

（）参考答案：C略8.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A．溴水

B．氢氧化钠

C．金属钠

D．乙醇参考答案：A9.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b＞a=d＞c

B．a=b＞c＞dC．a=b＞d＞c

D．c＞a=d＞b参考答案：A解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3mol/L．（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，故选A．10.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化

A.①②

B.②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C略11.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：D试题分析：A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，A错误；B．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料，B错误；C．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是新型无机非金属材料，C错误；D．利用粮食酿酒经过了淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖分解转化为乙醇的化学变化过程，D正确，答案选D。12.同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质A．①②④

B．①④

C．.①③④

D．①②③参考答案：B略13.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是A．常温下，100mL

1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB．标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NAC．1mol氢氧根离子中电子数为10NAD．28gN2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L参考答案：D14.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为：它属于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃（

）A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略15.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

（ ）A．0.2mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.2mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应参考答案：AA.酚酞的变色范围是8.2-10，符合；B.醋酸稀释仍为酸，PH值小于7，不符；C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍，PH值接近7，不符；D.0.2mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应,硫酸有剩余，溶液显酸性，不符；选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)若用98%1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：

。(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2＋的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2＋的物质的量为0.14mol(不含Fe3＋)。则该样品中Fe2＋离子的氧化率为

。(3)硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2＋的标准溶液。现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）①V的取值范围为

；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。(写出计算过程)参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用。(1)在铜的精炼及电镀工业中：①如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的电极材料是________，通电一段时间后，电解液中的c(Cu2＋)________（填“变大”、“不变”或“变小”）。②如果在铁制零件上镀铜，则阴极的电极材料是________，电极反应式是________。(2)某厂生产的氢氧化钾溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等杂质。通过如右图所示的电解装置可将其提纯。①通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________.②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”或“B”）导出。(3)“节约能源，降低成本”是工业生产的重要课题。下图中的设计能够有效降低氯碱工业的成本（电极已省略）。①图中X是_______（填化学式），检验该产物的方法是_____________________

______________。图示中氢氧化钠溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序是______________。②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式_______________。③该设计的主要节（电）能之处在于______________（写出1点）。

参考答案：（1）①粗铜

变小

②铁质零件

Cu2++2e-=Cu

（2）①水电离出的H+发生2H++2e-=H2↑而使溶液中c(OH-)增大

②B

（3）①Cl2

用湿润的淀粉KI试纸检验该气体，试纸变蓝，说明产物为Cl2

b%>a%>c%

②H2－2e－+2OH－＝2H2O

③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗【Ks5u解析】（1）①根据粗铜精炼，如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的电极材料是粗铜，通电一段时间后，电解液中的c(Cu2＋)变小，②根据电镀原理，②如果在铁制零件上镀铜，则阴极的电极材料是铁质零件，电极反应式是Cu2++2e-=Cu。（2）①通电开始后，阴极附近溶液pH会增大是因为水电离出的H+发生2H++2e-=H2↑而使溶液中c(OH-)增大；②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口B导出。（3）①由装置示意图可知，Y为氢气，通入燃料电池，则X是Cl2，检验该产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸检验该气体，试纸变蓝，说明产物为Cl2，由氢氧化钠生成的部位可知，氢氧化钠溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序是b%>a%>c%；②燃料电池