2022-2023学年四川省遂宁市蓬溪县大石桥中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年四川省遂宁市蓬溪县大石桥中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：C略2.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭参考答案：D本题考查了实验的安全问题。泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠反应产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，可用干沙来灭，故A错。加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，故B错。浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，因氢氧化钠具有腐蚀性，故C错。用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确。3.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定参考答案：C4.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.能与水反应

B.能与氢氧化钠反应

C.能与硫酸反应

D.不能与碳酸钠反应参考答案：B略5.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是A.该反应中NH3被还原

B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.若管道漏气遇氨就会产生白烟

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：A【详解】A、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故A错误；B、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故C正确；D、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。答案选A。6.下列各组物质中互称为同分异构体的是A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）

B．水与重水C．红磷与白磷

D．O2与O3参考答案：A7.将Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

(

)A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4参考答案：D略8.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C.Cl2既做氧化剂又做还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1参考答案：C试题解析：对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化；氯元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔氯原子被还原；因此，氯气Cl2既做氧化剂又做还原剂，答案C正确；被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B错误；氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，D错误；9.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A.950mL，111.2g

B.500mL，117gC.1000mL，l17g

D.任意规格，117g参考答案：C【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。10.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应参考答案：D11.下列装置能达到实验目的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．制取蒸馏水，不需要测定水温，且冷水应下进上出；C．稀释浓硫酸将密度大的注入密度小的液体中，便于混合及散热；D．除杂时导管长进短出．解答：解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中焰色反应操作合理，故A正确；B．制取蒸馏水，不需要测定水温，温度计的水银球应在支管口处，且冷水应下进上出，冷却效果好，故B错误；C．稀释浓硫酸将密度大的注入密度小的液体中，便于混合及散热，图中操作不合理可导致液体飞溅，故C错误；D．除杂时导管长进短出，图中气体应从长导管进入，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、稀释、蒸馏及除杂的实验基本操作等，侧重物质性质及实验基本操作的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12.关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是A．氧化剂是PB．Cu3P是既是氧化产物又是还原产物C．当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6参考答案：CA、反应中P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，P既被氧化又被还原，所以既是氧化剂又是还原剂，A错误；B、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，因此Cu3P是是还原产物，B错误；C、反应中转移电子30mol，被氧化的磷是6mol，被还原的硫酸铜是15mol，所以每转移3mol电子，被还原的CuSO4有1.5mol，C正确；D、根据以上分析可知被氧化的P原子与被还原的P原子个数比6:5，D错误，答案选C。【点睛】本题浓度较大，解答时注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。另外注意电子得失守恒的应用。13.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：C略14.下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是

（

）

A．Fe→FeCl2

B．SO3→H2SO4

C．CO2→CO

D．KMnO4→MnCl2参考答案：A略15.下列关于金属的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物参考答案：D【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图，在左试管中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。（1）写出左试管中主要反应的方程式：

（2）加入浓硫酸的作用：_______________________________________________；（3）饱和Na2CO3的作用是：_____________________________________________；

（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：

_________________________

______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是

。(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)

，所需主要仪器为

。(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

，有

气味。参考答案：（1）(2)催化剂、吸水剂。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。(4)加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行。(5)分液；分液漏斗。(6)小；芳香。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后：①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。③若起始时乙中盛放100mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，则电解过程中转移电子数为______________（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：______________________________。②已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________。③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na+的移动方向如图中标注，则H2的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______mol。参考答案：(1)①C或者碳

Fe或者铁

②4OH－－4e－=O2+2H2O

③0.06NA

(2)①O2+2H2O+4e－=4OH－②试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去（合理即可）

③E

0.01解析：（1）①甲装置是原电池，锌是负极，碳棒是正极，溶液中的铜离子得到电子，表面有红色物质析出的电极是碳；乙装置是电解池，根据电子的流向可知碳电极阳极，铁电极是阴极，溶液中的铜离子放电，表面有红色物质。②乙装置中碳棒是阳极，溶液中的氢氧根放电，表面发生的电极反应式是4OH—－4e—＝O2+2H2O。③2.22g碱式碳酸的物质的量是2.22g÷222g/mol＝0.01mol，根据Cu和H的物质的量可知转移电子的物质的量是0.01mol×2×2+0.01mol×2×1＝0.06mol；（2）①写出甲装置中锌发生吸氧腐蚀，碳棒表面发生的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。②乙装置碳电极是阳极，氯离子放电生成氯气，氯气能把碘离子氧化为单质碘，进而把碘氧化为碘酸，所以将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去；③钠离子向左侧移动，说明左侧是阴极室，氢离子放电产生氢气，因此氢气的出口是E；电解一段时间后，阴极产生气体的体积为112mL（标准状况）即氢气是0.005mol，消耗氢离子是0.01mol，根据电荷守恒可知通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为0.01mol。点睛：注意电化学定量计算的方法技巧：①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：，(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)。

18.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为________________________________。参考答案：略19.A?G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；Ⅱ.H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反应类型为_________。②与出D→C化学反应方程式：_________。③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含