山西省太原市上原职业中学高一化学模拟试卷含解析

山西省太原市上原职业中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是A．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、HCO3－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－

D．K+、NH4+、Cl－、CO32－参考答案：C试题分析：溶液中加入金属铝有氢气放出，说明该溶液是强酸或强碱溶液，A．Fe2+与OH－反应不能在碱性溶液中共存，NO3－在酸性溶液中与Al反应不产生氢气，A项错误；B．HCO3－与H＋或OH－均反应不能大量共存，B项错误；C．K+、Na+、AlO2－、SO42－各离子在碱性溶液中能大量共存，C项正确；D．NH4+与OH－反应不能大量共存，H＋与CO32－反应不能大量共存，D项错误；答案选C。

2.下列各组材料中，不能组成原电池的是（

）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C略3.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液的成分对纸张不具腐蚀性B．修正液中含有有毒的化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：C略4.下列说法中，正确的是（

）(A)

物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化(B)

伴随能量变化的物质变化都是化学变化(C)

在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同(D)

在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：C略5.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验．【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定．【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B．6.用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/LBaCl2溶液和等体积2mol/L硫酸相混合并振荡；②把5、6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③将盐酸逐滴加入到饱和Na2SiO3溶液中，用力振荡。可行的是()A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③参考答案：C7.相同状况下，下列气体所占体积最大的是

(

)

A.80gSO3

B.3gH2

C.16gO2

D.34gH2S参考答案：B略8.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液+生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液+生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液+生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液+生成无色气体，说明原溶液中有CO参考答案：C9.在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是A．N2和O2

B．CO2和O2

C．SO2和CO2

D．NO和HCl参考答案：B略10.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为0参考答案：C解析：元素由化合态变为游离念，化合价可能降低(如CuO→Cu)，也可能升高(如HCl→Cl2)，所以可能被还原也可能被氧化。11.．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（

）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略12.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（

）A．Al

B．Al2O3

C．CO2

D．NaHCO3

参考答案：B略13.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（

）A、质子数为6

B、电子数为13

C、中子数为6

D、质量数为6参考答案：A14.属于苯的同系物是（

）A．

B．C．

D．参考答案：D略15.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

（

）A.I与I互为同位素

B.I的质子数为53C.I的原子核外电子数为78

D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(3)浓硫酸的作用是

与

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

(2)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(3)催化剂(4)倒吸(5)分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，在27.5g

水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g·cm-3，求

：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为_____________。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_____________。（3）取出20.0mL

该溶液，配成浓度为1.00mo1·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。（结果保留一位小数）参考答案：(1)0.1mol

(2)15.1mol?L-1

(3)30.2试题分析：本题考查物质的量浓度的计算。（1）n（CuSO4·5H2O）==0.05mol，n（Cu2+）=n（SO42-）=0.05mol，则阴阳离子总物质的量为0.1mol。（2）溶液的体积为（27.5g+12.5g）1.21g/cm3=33.06mL，c（CuSO4）=0.05mol0.03306L=1.51mol/L。（3）根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），1.51mol/L20.0mL=1.00mol/LV（稀），V（稀）=30.2mL。18.（14分）某次实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，

;（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案：（14分）（1）

500

，（1分）

（2）8.0

。（1分）（3）待

冷却至室温后

后。（1分）（4）

2-3次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）（5）离刻度线1∽2cm时，（1分）改用

胶头滴管

加，（1分）上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。（1分）（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）没有影响的是BC。（2分）略19.如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。(3)A中元素的原子结构示意图为________________。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。参考答案：(1)CO2

CaCl2

(3).HClO

O2

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)

(4)①⑤【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=C