2022年浙江省嘉兴市大桥乡中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年浙江省嘉兴市大桥乡中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现代科技将

涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125

D．209参考答案：B略2.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A

C

B

A.B为第二周期的元素 B.C为VA族元素C.三种元素不全是非金属元素 D.C是化学性质最活泼的非金属元素参考答案：D【分析】由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数可知x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，然后利用元素的位置及性质来解答。【详解】根据上述分析可知：A为N元素，B为S元素，C为F元素。A.B为S元素，位于第三周期，是第三周期的元素，A错误；B.C为F元素，为ⅦA族元素，B错误；C.A、B、C三种元素分别是N、S、F，它们都是非金属元素，C错误；D.C为F，为ⅦA族元素，极易得电子，则C元素单质是化学性质最活泼的非金属，D正确；答案选D。

3.其中：（1）表示核素的符号共有种；

（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）；

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是；

（5）互为同素异形体的是；

（6）互为同分异构体的是。

参考答案：略4.1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（

）A.上述操作中发生了化学变化

B.这两个汉字是目前世界上最小的汉字C.上述操作中只发生了物理变化

D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段参考答案：A略5.下列各项中表达正确的是参考答案：A略6.下列化学用语不正确的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯气的电子式：Cl︰ClC.苯的结构简式： D.甲烷分子的比例模型：参考答案：B【详解】A．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C．苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D．甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。7.下列各反应属于加成反应的是（）A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br参考答案：D解：A、甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，故A错误；B、乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，不属于加成反应，故B错误；C、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故C错误；D、乙烯中含有碳碳双键，与水反应生成乙醇，属于加成反应，故D正确．故选D．8.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同分异构体

C.同位素 D.同素异形体参考答案：D【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。9.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB.金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O=2H++2Cl-+ClO-参考答案：C【分析】A．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；

B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；

C．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；

D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开，保留化学式。【详解】A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；B.金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C项正确；D.常温下，将氯气通人水中，次氯酸不能拆开，其正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，D项错误；答案选C。10.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH参考答案：D略11.下列说法正确的是A．从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法参考答案：A略12.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是(

)A.溶液中出现蓝色絮状沉淀

B.有红色的铜被置换出来C.钠粒熔成小球浮在水面四处游动

D.有气体产生参考答案：B金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。13.下列叙述正确的是A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B、日常生活中无水乙醇常用与于杀菌消毒C、绿色食品时不含任何化学物质的食品

D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A略14.化学反应速率的大小主要取决于（）A．反应物的性质 B．反应物的浓度C．反应的温度 D．是否使用催化剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．【解答】解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选A．15.已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列说法中不正确的是A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol参考答案：C【名师点晴】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制物质的量浓度为0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题：（1）根据计算，所需MgCl2的质量为

g。如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取的质量为

g。（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要

和

。（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是

（填选项代号）。A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水D．定容时仰视E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg(OH)2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为

。参考答案：（1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）C（4）60mL试题解析：（1）该实验中所需MgCl2的质量为0．6×0．5×95=28．5g，依题意托盘上砝码为25g,游码为3．5g,故实际称取的质量为25-3．5=21．5g．（2）实验中所需仪器除题给外，还需要500mL容量瓶及胶头滴管。（3）实验中ABE会导致所配溶液浓度偏低，D会导致溶液浓度偏高，C操作不影响溶质。溶剂的量，对溶液浓度无影响。（4）制取的Mg(OH)2为0．1×0．6=0．06mol,需要氢氧化钠0．12mol,需2mol/LNaOH溶液体积为60mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出实验室制备氯气以及工业上制取漂白粉的化学反应方程式，如果是氧化还原反应用双线桥法标出电子转移的方向和数目：①

；②

。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

。（5）若将2mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙

克。（6）若工业上电解饱和食盐水制氯气过程中有20mol电子发生转移，试计算理论上最多得到标准状况下的氯气的体积为

升。参考答案：略18.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2O请回答:(1)配平化学方程式:

KClO3+

HCl(浓)===

KCl+

ClO2+

Cl2+

H2O(2)上述反应中氧化剂是

，还原产物是

；(填化学式)(3)浓盐酸在反应中的作用是_______(填写编号)。①还原性

②酸性

③氧化性(4)ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl。请写出反应的方程式为

。

参考答案：(1)2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O(2)KClO3

ClO2(3)①②(4)Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl略19.下列反应属于放热反应的是

;属于吸热反应的是

．A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应．参考答案：ABDGH;CEF考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．解答：解：A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应