广西壮族自治区南宁市伶俐镇中心学校 2022年高二化学联考试卷含解析

广西壮族自治区南宁市伶俐镇中心学校2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求(

)

A．H2O

B．Na2O2

C．KClO3

D．KMnO4参考答案：B2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋H2OHS-＋OH－参考答案：BD略3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略4.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是

()A.

Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出参考答案：B略5.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7参考答案：D6.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强C.正.逆反应的速率D.反应物的转化率参考答案：D7.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3参考答案：D 8.下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①参考答案：B略9.下列叙述不正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．.分析：A、根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答；B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；C、金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，铁被保护；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应．解答：解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故C正确；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确．故选B．点评：本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池原理的应用是解题的关键，难度不大．10.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是水和乙醇

B.苯和溴苯

C.水和溴乙烷

D.油脂和汽油参考答案：C略11.主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有

（

）

A．2种．B.4种

C.8种

D．12种参考答案：B略12.下列化学电池不易造成环境污染的是（

）A．氢氧燃料电池

B．锌锰电池

C．镍镉电池

D．铅蓄电池参考答案：A略13.当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是A.烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数B.硝基化合物的相对分子量均是偶数C.烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数D.酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数参考答案：CD14.有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为

A．72

B．88

C．160

D．200参考答案：C略15.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0参考答案：B解析：图甲中T2先达平衡，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图乙中达平衡(v正＝v逆)后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，a＋b>c＋d，B对。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。回答下列问题：现准现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：按上述所给的测量信息，回答问题：（1）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；（2）E中应盛装什么试剂：_______________；（3）如果把CuO网去掉，A管重量将____；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）请改进这套装置的一个不足之处：

；（5）该有机物的实验式为__________________；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是

。参考答案：(10分)（1）吸收样品反应生成的CO2

（1分）；（2）双氧水（1分）；（3）减小（2分）；（4）在A后接一个装碱石灰的干燥管（2分）；（5）C2H4O（2分）；（6）样品的摩尔质量(或相对分子质量)（2分）注：本卷方程式未配平或条件不正确只得一分。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是___________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。(4)滴定终点的现象是__________________________________________________。(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________。(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。参考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(4)溶液变为血红色(5)(或%)(6)①偏高②偏低略18.自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富,而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球的海水总量约为1.3×109亿吨,是人类最大的水资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示:

回答下列问题:(1)海水(填“能”或“不能”)直接通入到装置中,理由是。

(2)a是电源的极,b是电源的极。

(3)①是(填“淡水”或“浓水”)室,Ⅱ口排出的是(填“淡水”或“浓水”)。

(4)电渗析法的主要原理是。

(5)该装置产生的浓水(填“能”或“不能”)直接排放,理由为。

参考答案：(1)不能海水中往往有一些悬浮杂质,需要把这些悬浮杂质经过沉降、过滤除去后才能通入到装置中(2)负正(3)淡水浓水(4)在电场作用下,海水中的阳离子趋向阴极,阴离子趋向阳极,但在阴膜和阳膜的选择性透过作用下,使有的间隔内离子浓度变小,从而使海水淡化(5)不能产生的浓水中含大量盐分,直接排放可能会改变水质、导致土壤盐碱化解析：海水中有些悬浮杂质不能用离子交换除去,必须经过沉降、过滤后才能进入淡化装置;从电源连接电极名称可判断电源电极名称,阴极接电源负极,阳极接电源正极;利用电场作用,使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动,但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下,使有的间隔内离子浓度变大(如②间隔),有的间隔内离子浓度变小(如①间隔),这样就可以分别得到浓水和淡水;排出的浓水中含大量盐分,直接排放会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放。19.（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器