【化学课件】氯气的性质 2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第1课时氯气的性质第二章海水中的重要元素——钠和氯

第二节氯及其化合物课程标准要求与核心素养发展目标课程标准要求结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过实验探究氯水的性质及成分。课程标准要求与核心素养发展目标核心素养发展目标能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性；通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展；熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。。本节重、难点本节重点本节难点氯水的性质氯气的化学性质84消毒液和洁厕灵可以混合使用吗？会产生有毒气体氯气(Cl2)，直接把人送走情境引入一、氯的存在

在自然界中除了以

MgCl2

、

NaCl

、

CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的“成盐元素”氯气盐酸农药染料有机溶剂药品氯气的用途二、氯气的用途资料卡片——氯气的发现史

舍勒软锰矿盐酸+三十多年戴维确认是一种新元素组成的单质—氯气从氯气的发现史中，你能得出氯气的哪些性质？颜色状态气味密度毒性溶解性____色_________________________

_____

1体积的水溶解约__体积的氯气黄绿气体刺激性气味有毒2ρCl2>ρ空气易液化（-34.6℃）液态称为液氯储存在钢瓶中三、氯气的物理性质钢瓶Cl2与Fe不反应吗应向上风向地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻。1.若遇到氯气泄漏，应如何逃生？2.应该怎样去闻氯气呢？学以致用用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。请尝试从理论上分析一下从原子结构的角度：最外层电子为_______，反应中很容易________电子，表现出较强的_______性，做_______剂。氧化氧化7得到氯易得到一个电子强氧化性Cl-Cl四、氯的原子结构四、氯气的化学性质与金属单质反应Na剧烈燃烧白色的烟四、氯气的化学性质与金属单质反应Fe剧烈燃烧棕红色的烟四、氯气的化学性质与金属单质反应Cu剧烈燃烧棕黄色的烟四、氯气的化学性质与金属单质反应Na现象剧烈燃烧白色的烟2Na+Cl22NaCl△Fe棕红色的烟2Fe+3Cl22FeCl3△Cu棕黄色的烟Cu+Cl2CuCl2△烟：固体小颗粒分散在空气中。雾：液体小液滴分散到空气中。氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成___价金属氯化物。高若铁过量，在加热条件下与Cl2反应，会生成FeCl3还是FeCl2呢?思考与讨论四、氯气的化学性质与非金属单质反应在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。实验2-7与H2反应：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。H2在Cl2中点燃四、氯气的化学性质与非金属单质反应实验2-7纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生现象点燃H2＋Cl2====2HCl若将H2与Cl2混合强光照射会发生爆炸。注意：通过H2在Cl2中燃烧的实验,燃烧都需要O2的参与吗？你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?注意：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。思考与讨论探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？

具有漂白性的物质是氯气吗？全部溶解部分溶解部分反应全部反应Cl2、H2OCl2、新物质、H2O新物质、H2O常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯水具有漂白性。氯水四、氯气的化学性质探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。四、氯气的化学性质实验2-8干燥的Cl2___________在有H2O存在的条件下，Cl2__________湿润的有色纸条_______干燥的有色纸条_______有色鲜花_____不褪色无漂白作用实验现象褪色有漂白作用褪色结论Cl2＋H2O===HCl＋HClO（次氯酸）强氧化性溶于水的部分氯气与水发生反应：漂白性次氯酸的性质1、弱酸性：酸性比H2CO3还弱Cl2＋H2O

=H＋＋Cl－＋HClO2、不稳定性：见光易分解3、强氧化性：氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒、作漂白剂等。离子方程式：2HClO====2HCl＋O2↑光照与H2O反应四、氯气的化学性质液氯是将氯气加压降温制得的，那么，它和氯水成分一样吗？思考与讨论新制氯水成分三分子：Cl2、HClO、H2O；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水中各微粒的性质Cl2H+Cl-

HClO/ClO-新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀在强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡四、氯气的化学性质液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质保存方法微点拨Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（极少量）H＋、Cl－、OH－、H2O纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)四、氯气的化学性质与碱反应

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2与NaOH溶液反应

Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2OCl2的尾气处理制漂白液2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯气通入冷的石灰乳Cl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O制漂白粉和漂粉精有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2氯气+碱=氯化物+次氯酸盐+水氯气与碱反应的规律四、氯气的化学性质漂白粉：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO漂白原理:漂白粉失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO光照2HClO====2HCl+O2↑注：“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。碳酸次氯酸>漂白液：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3钠的“构—性”钠的物理性质钠的化学性质钠的用途课堂小结1.将适量物质分别加到干燥的红色布条，不能使其褪色的是(

)A.新制的氯水

B.“84”消毒液C.液氯

D.次氯酸溶液C2.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(

)A.CuCl2 B.MgCl2C.FeCl2 D.FeCl3B3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(

)A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在B4.“84”消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对“84”消毒液的叙述错误的是(

)A.ClO－能转化为具有杀菌消毒能力的HClOB.加少量NaOH可提高其杀菌效果C.应低温、避光、密封保存D.使用时空气中的CO2会参与反应B5.实验表明，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正