云南省玉溪市高中化学高一上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列关于金属钠和氯的相关物质叙述正确的是A．少量金属钠可以保存在水中B．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C．液氯、氯气和氯水是同一种物质D．金属钠久置空气中最终变为碳酸钠

3、甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有A．1mol氮原子B．10mol氢原子C．6.02×1023个氧原子D．6.02×1023个碳原子

4、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓B．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3与Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、仪器名称为“坩埚”的是A．

B．

C．

D．

7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法丕正确的是A．阴离子的还原性：B．元素A与B可形成两种化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D．原子半径的大小顺序：

8、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：B．向澄清石灰水中通入少量：C．用醋酸清除水垢：D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：

10、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是ABCD鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打证明Na2O2与水反应放热并生成O2证明Cl2能与烧碱溶液反应探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气A．AB．BC．CD．D

11、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式为B．Cl-的结构示意图C．HClO的结构式为H-Cl-OD．质量数为37的氯原子Cl

12、下列有关胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间B．雾、云都会出现丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体不能透过半透膜和滤纸D．长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关

13、下列反应的离子方程式正确的是A．将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-D．澄清石灰水与足量NaHCO3反应：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O

14、对印刷电路板制作过程中()产生废液X进行回收处理，流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D．实验室中进行操作②时，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和坩埚

15、在处理废水时某反应体系中有6种粒子：、、、(中N和O均为各自最低价态)、、，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A．在上述反应体系中，是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1C．在标准状况下，产生4.48L时转移0.6mol电子D．上述反应中，有3种元素化合价发生了变化

16、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是A．考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C互为同素异形体B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂二、计算题

17、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入2.00mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，请回答(结果留三位有效数字)：

(1)通入的CO2的体积(标准状况)为___________L。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度___________mol/L。三、实验题

18、1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

根据上述信息回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。

(2)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_______。(用离子方程式表示)

(3)某实验需用480mL0.1mol·L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为_______mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线(5)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式为：，；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_______。(写出详细计算过程)四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

(1)e在周期表中的位置为_______，d、h、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(2)f与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______；实验室检验k的常用方法是_______。

(3)已知分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为_______；用原子结构知识解释i、j两元素非金属性相对强弱的原因：_______。

(4)c的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为_______。

(5)门捷列夫在1871年预言类硅元素锗()的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是_______(填标号)。

①单质可作为半导体材料

②由该元素形成的一种酸的化学式为

③分子为平面结构

④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸五、工艺流程题

20、氯化钡在工农业生产中应用广泛，常用作媒染剂、消光剂和杀虫剂等。工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料生产BaCl2的一种工艺流程如图所示。

已知：BaS和BaCl2均易溶于水。

回答下列问题：

(1)“煅烧”前常将重晶石和煤粉碎，目的是_________。

(2)“煅烧”过程中，BaSO4中硫元素_________(填“被氧化”成“被还原”)。

(3)“反应”过程