浙江省嘉兴市高中化学高三上册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、有机化合物在生活中无处不在，下列说法不正确的是A．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，也可用于保鲜鱼、肉等食品B．食品包装材料聚乙烯由乙烯发生加聚反应而制得C．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效D．甘油加水可做护肤剂

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是A．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAB．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目不等于0.3NA

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、分子式为的有机物A在稀硫酸存在的条件下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的结构共有(不考虑立体异构)A．14种B．12种C．10种D．8种

6、使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是

A．装置甲：验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．装置乙：制取少量H2C．装置丙：收集SO2D．装置丁：灼烧Na2CO3固体

7、为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为。下列说法正确的是

A．X电极连接的是太阳能电池的负极B．Z离子是，离子交换膜为阳离子交换膜C．Y电极上的电极反应式为D．为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、某化学小组利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，检验氧化产物。

Ⅰ．制备O2

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为_______。

(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是_______。

(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_______。

(4)丙装置的特点是_______(填序号)。

a．可以控制制备反应的开始和结束

b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少

Ⅱ．氧化C2H5OH

该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。_________

Ⅲ．检验产物

(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。三、工艺流程题

9、以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，的氧化性强于；

Ⅱ．。

(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。

①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：________。

②“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：________(填“>”或“<”)。

③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________。

(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_____。

________________________

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：________。

(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有和________。

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：________。

(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：________。四、原理综合题

10、氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：

(1)已知：I.；

Ⅱ.；

Ⅲ.

若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为_______(用含的式子表示)。

(2)能与反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得转化率与温度的关系如图1所示。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。(填标号)

A.2v逆(NO)=v正(N2)

B.混合气体的密度不再变化

C.容器内总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是_______。

③研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为Ea′，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)

(3)工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图2。

①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是_______。(填“a”或“b”)

②M点，该反应的压强平衡常数Kp=_______(MPa)﹣2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

11、我国科技工作者利用计算机技术，预测了一种超硬钨氮化合物()，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。

(1)已知基态钨原子的价电子排布式为，则钨元素在元素周期表中的位置为___________；基态钨原子与基态Cr原子的核外未成对电子数目之比为___________。

(2)第二周期主族元素中，第一电离能大于氮的元素有___________种。

(3)理论推测中含有扶手椅状的氮六环阴离子结构，则中不可能存在的化学键有___________(填字母)。

a．σ键

b．金属键

c．离子键

d．非极性键

(4)常见的含氮微粒有：、、、。

①中心原子的杂化类型为___________。

②比易液化的原因为___________。

(5)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，B原子占据在由P原子围成的___________空隙(填“四面体”或“八面体”)中；若晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、化合物J是合成抑郁症药物的一种中间体，利用曼尼希(Mannich)反应合成K的路线如图所示：

已知：①曼尼希(Mannich)反应(R=烃基，H)；

②或(R=烃基)；

③Et代表乙基，属于芳香族化合物。

回答下列问题：

(1)化学名称是___________，F中所含官能团的名称是亚氨基、_______