浙江省兰溪市高中化学高二下册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是A．分散系B．分液C．蒸发D．结晶

2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状态下，11.2L分子中所含的O原子数为1.5B．32.5g水解形成的胶体粒子数为0.2C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2D．工业上将1mol和3mol在一定条件下反应转移的电子数为6

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

4、下列说法正确的是A．1H2和2H2互为同素异形体B．14C和14N互为同位素C．C3H8和CH4互为同系物D．乙醚和乙醇互为同分异构体

5、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

6、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是()

A．K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．当电路中通过0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl

②相关物质的部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点/℃-114.1-57.558-138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是___________，冷凝水的流向是____________口进水(填“a”或“b")。

(2)有同学认为应在B、C之间加一干燥装置，理由是_________。

(3)装置C应控制反应温度在70℃左右，可采用_______加热的方法。

(4)装置D干燥管的作用为导气、________，装置D烧杯中的试剂是__________。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是____________(填名称)。三、工艺流程题

9、孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：物质开始沉淀完全沉淀

(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。

(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_______(填代号)。

a.

b.稀

c.双氧水

d.氯水

相关反应的离子方程式为：_______。

(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______(填写范围)，目的是_______。

(4)从滤液3中获得干燥的硫酸铜晶体的操作是_______。

(5)常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至_______。

(6)用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、回答下列问题：

(1)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。一定温度下，在恒压密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是_________(填字母)。

A.；

B.单位时间生成amol的同时消耗3amol；

C.容器内的总压强不再随时间而变化；

D.混合气体的密度不再随时间变化；

E.amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂；

F.、、的分子数之比为1∶3∶2

(2)利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①

②

③

图1中能正确反映甲醇含量随温度变化关系的曲线是_________；反应③的_________。

(3)合成气的组成时体系中的CO平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强、、由大到小的顺序为_________；(CO)随温度升高而减小，其原因是_________。

11、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的核外电子排布式为___________。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①②③

④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有___________(填物质序号)。

(3)中阴离子的立体构型是___________。比较氨气(NH3)的沸点与膦(PH3)，理由是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是___________。

②元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是___________。

③若合金的密度为，晶胞参数(即棱长)a=___________nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

12、淫羊藿素软胶囊入选晚期肝细胞癌患者一线治疗策略药物目录。某化学研究者设计了如下合成路线，获得了淫羊藿素。

已知：RCl为。

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)B→C的反应类型为___________。

(3)F的结构简式为___________。

(4)合成路线中，多次用到了RCl，该物质含有的官能团名称为___________。

(5)C→D反应中，作氧