浙江省兰溪市高中化学高一上册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、识别各种标识很重要，下列标识与物质不对应的是ABCD浓硫酸金属钠纸张汽油

A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子B．50g98%的硫酸中含有的氢离子总数为NAC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B．在NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．在NaBr溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．在KOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

5、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

6、通常情况，下列操作中不正确的是A．B．C．D．

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>XB．Y与Z形成的化合物为共价化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<WD．单质氧化性：Z>X

8、下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是。A．B．C．D．

9、除去下列物质中的杂质，所用试剂和操作正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和操作A加入浓氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥B通入饱和溶液，洗气C溶液加入足量的粉，过滤D加盐酸后过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

10、下列实验现象的描述不正确的是A．浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑C．金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀D．将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

11、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的与其阴阳离子总数均为B．和的混合物含有质子数为C．质量分数为的溶液中所含氢原子数目为D．溶于水转移电子数为

12、下列关于胶体的说法不正确的是A．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶B．可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体C．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小

13、下列说法不正确的是A．氢氧化铁胶体作为自来水的消毒剂B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液”D．二氧化硫可作为食品加工中的抗氧化剂

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．所含质子数为B．常温常压下，的溶液中含氧原子数为C．和的混合物，含有的氮原子数大于D．在反应中，每生成转移的电子数为

16、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是A．煤的燃烧B．植物的光合作用C．石灰溶洞的形成D．铜塑像的生锈二、计算题

17、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：

⑴1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为

L。

⑵Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

。

⑶若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少？三、实验题

18、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸

分子式：HCl

相对分子量：36.5

密度：1.2g/ml

HCl质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。现在需要80mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：

(2)需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

(3)配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是_______、_______。

(4)配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能用一次)_______。

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

(5)在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_______A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D．定容时俯视刻度线四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

族

族IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①3②④⑤⑥4③⑦⑧

(1)元素①形成的温室气体(氧化物)的结构式为___________。

(2)元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示元素③和元素⑥组成的化合物的形成过程___________。

(4)用离子方程式表示元素④的最高价氧化物与元素②的最高价氧化物的水化物的反应___________。

(5)下列对元素⑦的说法正确的是___________(填序号)

a．原子的核电荷数为34

b．气态氢化物的稳定性⑤>⑦

c．能形成价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性

(6)从原子结构角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑧的原因___________。元素⑥和⑧化合形成的属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。五、工艺流程题

20、某铝土矿含：Al2O3、SiO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾(FeSO4·7H2O)。

(1)滤渣A中除其他不溶性物质外还有：___________。滤渣B的主要成分：___________。

(2)反应①目的是分离出铝元素，写出相应的离子反应方程式：___________。

(3)写出反应②中生成Al(OH