重庆市高中化学高三下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法错误的是A．油脂没有固定的熔沸点B．苯环使羟基中的O-H键极性变强C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．羟基与氢氧根离子含有电子数均为B．乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为C．中含有的碳碳单键数为D．标准状况下，含有的分子数为

4、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌

5、下列关于有机化合物的说法正确的是A．按系统命名法，化合物

的名称是2−甲基丙醇B．1,1−联环戊烯(

)与Br2以物质的量之比为1：1加成时，加成产物有2种C．2−丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH−C≡CH)中所有碳原子均处于一条直线D．立方烷(

)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种

6、实验室制备下列物质不能实现的是A．用浓氨水与无水氯化钙制备氨气B．用油脂和碱反应制肥皂C．用蛋白质水解制氨基酸D．用锌与稀硫酸反应制取氢气

7、某柔性屏手机的电池总反应为，该电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，锌膜在碳纳米管纤维表面被还原B．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极C．充电时，阳极的电极反应式为D．电池工作过程中电子由锌膜通过有机高聚物流向膜

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、某小组同学在实验室制备高铁酸钾，并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：为紫色固体，微溶于溶液。

(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。

(2)研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液，无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①实验II、III产生，将方程式补充完整______。

还原反应：；

氧化反应：。

②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入，电压表示数为；

步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为。

③反思装置B的作用：用饱和溶液除去，目的是_______。

④实验II中的产率比实验III低，试解释原因：_______。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致分解。

(4)综上，制备的适宜条件是_______。三、工艺流程题

9、我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；

②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Al3+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列问题：

(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称___________；

(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________；

(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L；

(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt浸出的最佳条件为___________；

(6)金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为___________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为___________pm(写出计算式，不用简化)。

四、原理综合题

10、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

已知：②C4H10(g)+1/2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

反应①的ΔH1为_______kJ·mol-1。下图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_______(填标号)。

A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。下图为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_______。

(3)下图为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______、_______；

11、回答下列问题：

I．以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。

(1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式___________，位于周期表的___________区。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。邻苯二甲酸酐(

)和邻苯二甲酰亚胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

(6)FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。

①距离Fe2+最近的阴离子有___________个。

②FeS2的摩尔质量为l20g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA．该晶体的密度为___________gcm-3(1nm=10-9m)

II．回答下列问题：

(7)已知吡啶(

)中含有与苯类似的大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道(8)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。

(9)

、

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

12、化合物G是一种抗焦虑药物的中间体，其合成路线如下：

(1)A与足量氢气加成后的产物中含有___________个手性碳原子。

(2)E→F中经历的过程，X与E互为同分异构体，写出中间体X的结构简式：___________。Y→F的反应类型为___________。

(3)D的一种同分异构体同时