湖北省武汉市高中化学高二下册期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是A．黑火药的使用B．用铁矿石炼铁C．打磨磁石制备指南针D．粮食酿酒

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．34g中含有的极性键数目为2B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3C．50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46D．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4

3、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

4、(无机苯)的结构如图，与苯类似也有大π键。下列关于的说法错误是

A．无机苯的二氯代物有3种B．分子中所有原子共平面C．分子中B和N的杂化方式相同且为杂化D．形成大π键的电子全部由N原子提供

5、实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是

A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙干燥Cl2D．用装置丁收集Cl2

6、我国科学家合成了一种新型的催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是

A．电解过程中由b极区向a极区迁移B．阴极反应式为C．电解一段时间，阳极区的pH增大D．电解一段时间，阴极、阳极消耗的物质的量之比为5∶3

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)c中采用冰水冷却方式的目的是_________，c中化学反应的离子方程式是________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

ANa2SO3BNaClCCa(OH)2浊液DH2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl4溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式________。三、工艺流程题

9、聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)aCl6-a]n，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO2)2]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

(1)经测定“碱溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，则溶液中的c()>_________mol·L－1。{Ksp[Ca(OH)2]=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9}

(2)“沉降”的温度控制在40℃左右，主要原因是_________，“沉降”时的离子方程式为_________。

(3)“酸化”时的装置如图所示，先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐酸，相比与直接向滤饼加盐酸的优点是_________，若要使聚合氯化铝[Al2(OH)aCl6-a]n中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是_________。

(4)已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，请完成利用(、)碱性废水制备聚合氯化铝的实验步骤：

钒的化合价pH=5pH=13+4价VVO(OH)2沉淀HV2O5-+5价V+3价AlAl(OH)3沉淀取适量废水_________，将纯净的氢氧化铝滤饼分散到水中，向其中滴加盐酸，得到聚合氯化铝。(实验中须使用的试剂有：0.1mol·L-1HCl、5%的双氧水、蒸馏水)四、原理综合题

10、研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

(1)已知：

则催重整反应的_______。

(2)催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①判断该反应的_____0(填“>”、“<”或“=”)，比较压强的大小：______(填“>”、“<”或“=”)。

②在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是__________(填字母)。

A．的质量分数保持不变

B．容器中与H2的百分含量之比保持不变

C．

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

③X点对应的初始投料比，平衡压强为，温度为950℃，则X点平衡常数_____________________。

(3)反应的正、逆反应速率可分别表示为、，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为和pk逆随T变化斜线，能表示pk正随T变化关系的是_______(填字母)。

(4)一种以甲醇为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

电解过程中阳极电极反应式为____________________________。

11、回答下列问题：

(1)某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。

(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。

(4)下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。A．钢铁>纯铁>钠B．C．NaCl>NaBr>KBrD．

三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1个成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子(5)C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_______。

(6)A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(7)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质中②的分子式为_______，四种物质中中心原子采取杂化的是_______(填序号)。

12、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A分子中杂化方式为的原子数目为___________。

(2)由C生成D的反应类型为___________。

(3)E中含氧官能团的名称是___________。

(4)写出由E生成F反应的化学方程式：___________。

(5)在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗___________；苯达莫司汀的核磁共振氢谱中有________