浙江省诸暨市高中化学高二上册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B．加碘()食盐能预防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水体富营养化D．太阳能电池的主要材料之一是单质硅

2、下列离子或化学方程式正确的是A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．铅蓄电池充电时阳极电极反应：C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：+Mg2++OH-=MgCO3+H2OD．向水杨酸()中滴加溶液：+HCO→+CO2↑+H2O

3、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不发生反应D、、、AlO能大量共存，粒子间不反应

A．AB．BC．CD．D

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成Al结合H+的能力比C强B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，

滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2样品已氧化变质C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋、无K＋D向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无N

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气D．水中的c(H+)比0.1mol·L-1NaOH溶液中的大

7、下列内容与结论不对应的是选项内容结论A变成该过程的B硝酸铵溶于水可自发进行因为C一个反应的、该反应一定不能自发进行D

该反应在任何温度下均能自发进行

A．AB．BC．CD．D

8、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得B的浓度为0.5mol·L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为0.3mol·L-1，则下列说法正确的是A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b

9、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．工业上采用高压条件合成氨气B．在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间C．Cl2在饱和食盐水中的溶解程度比在水中的小D．∆H＜0，平衡后，升高温度体系颜色变深

10、在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mol•L-1、1.0mol•L-1、0.5mol•L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是A．c(SO3)=1.5mol•L-1B．c(O2)=c(SO3)=0.75mol•L-1C．c(O2)=1.25mol•L-1D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mol•L-1

11、T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1molCO和，发生反应：

，10min时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中的物质的量分数为。则下列说法错误的是A．前10min内，B．10min时，C．(g)的平衡转化率为75%D．T℃时，该反应的平衡常数K=1.8

12、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（

）A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸

13、K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A．一定条件下进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25℃时，pH均为4的盐酸和醋酸溶液中Kw不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大或减小

14、现有pH=2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，a酸溶液的PH比b酸溶液小C．x可能为6D．若a、b都是弱酸，则5>x>2

15、已知：pOH=-lgc(OH-)。不同温度下，水溶液中pH、pOH关系如图所示：

下列推断不正确的是A．MQ线上每一点对应的溶液都显中性B．Q点对应的温度高于M点对应的温度C．pH=6.5的溶液不一定显酸性D．M点对应的温度下，0.1mol·L-1NaOH溶液pH=12

16、已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是A．溶液中：B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，D．通入过量，反应的离子方程式为

17、已知25℃时，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，，下列有关的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是A．25℃时，向的溶液中加入固体，增大B．向该饱和溶液中加入固体，的溶度积增大C．向该饱和溶液中加入固体，溶液中D．向该饱和溶液中加入固体，溶液中减小

18、室温下，下列图形与实验过程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、常温下，某地土壤的​约为8，则土壤中的​最接近于多少​A．​B．​C．​D．​

20、下列关于溶液的说法中错误的是A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大B．NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1二、填空题

21、美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行；

第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0

第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

(1)其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化如图所示。

图中L表示____(填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X1____X2(填“＞”或“＜”)。

(2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随湿度的变化如表所示。温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6

①从表中数据可以推断，此反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为____；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。三、实验题

22、铅酸蓄电池具有电压稳定、使用方便、安全可靠和价格低廉等优点，因此在生产、生活中使用广泛。回答下列问题：

(1)某同学在实验室模拟铅酸蓄电池的工作原理，装置如图所示。

铅酸蓄电池是一种常见的_______(填“一次电池”或“二次电池”)；该电池充电时，阴极的电极反应式为_______。

(2)稀硫酸可作为铅酸蓄电池的电解液。某小组同学用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，其操作步骤如下：

A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

B.固定好滴定管，赶走气泡，使滴定管尖嘴处充满液体；

C.调节液面至“0”刻度，并记下读数；

D.移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；

E.把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

①以上步骤中错误的是_______(填序号)。若滴定前读数正确，终点读数时仰视刻度，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②判断滴定终点的现象是_______。

③如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。

④根据下列数据，请计算待测硫酸溶液的浓度=_______。滴定次数待测液体积/mL标准烧碱溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00四、原理综合体

23、和是的两种重要的氯化物。

I．现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的H2S气体。

(1)工艺原理如图所示，回答下列问题：

①电解池中的总反应离子方程式___________。

②工艺中，___________溶液可以循环利用(填“”或“”)

Ⅱ．探究的各种平衡表现

(2)25℃时，向40mL的溶液中一次性加入10mL的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．该反应的离子方程式为B．E点对应的坐标为(0，0.04)C．时向溶液中加入50mL0.1mol∙L−1KCl溶液，平衡不移动D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：(3)溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)与发生络合反应生成(红棕色)；

(ii)与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________。步骤现象结论I．取5mL溶液于试管中，通入至饱和溶液很快由黄色变为红棕色Ⅱ．用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液溶液中无明显光路②红棕色物质不是_______(填分散系种类)Ⅲ．将步骤I中的溶液静置1小时后，溶液逐渐变为浅绿色Ⅳ.向步骤Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液③___________溶液中含有

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)___________E(ii)(填“>”“<”或“=”下同)，平衡常数大小关系；K(i)___________K(ii)。五、填空题

24、聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)6Cl6-a]n是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO2)2]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如图：

(1)“沉淀1”的化学式是__，“碱溶”后溶液的pH=12，“沉淀1”中不含Ca(OH)2则溶液中的c(CO)>__mol•L-1。(Ksp(Ca(OH)2=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9)

(2)“沉降”时温度控制在40℃左右，主要原因是__，“沉降”的离子方程式是___。

(3)“洗涤”的目的是___，实验室检验该洗涤已干净的操作是___。

(4)若要使聚合氧化[Al2(OH)aCl6-a]n中a=3，“酸化”时除控制温度外，理论上还需控制投料比n[Al(OH)3：n(HCl)=___，为了达到上述目的，实际生产中可以采用控制的条件是___。

25、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1)甲池是____