浙江省诸暨市高中化学高三上册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C．燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同D．工业废水处理过程中，常以Na2S、CuS作沉淀剂除去废水中的Fe2+、Hg2+等

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA

4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

5、M(

)和N(

)均为合成药剂。下列说法正确的是A．M中有3个手性碳原子B．可用溶液鉴别M和NC．都能使酸性溶液褪色D．1molN物质最多消耗1molNa

6、某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．装置I中的可以替换成B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气

7、用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含的酸性废水，处理过程发生反应，最终转化成沉淀而除去，装置如图，下列说法正确的是

A．b口通入甲醇，Fe(Ⅱ)作阳极B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH变大C．M电极的电极反应式为D．电路中每转移1mol电子时，最多可处理

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成物质SnCu2SPbAsSb其他杂质质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质

性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔点/℃-33426501-1873112沸点/℃1141490951130221444请回答以下问题：

(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。

①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。

③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。

(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。三、工艺流程题

9、碳酸锰(MnCO3)在工业上常用作脱硫的催化剂、瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称___________。

(2)步骤B中为提高浸取的速率采取的方法有___________(写两种方法)。

(3)步骤D发生的离子方程式为___________。

(4)步骤E中调节pH的范围为___________。

(5)步骤G发生的化学方程式为___________。

(6)已知Na2S2O8溶液能将Mn2+氧化为MnO。证明步骤G中Mn2+已完全反应的方法为___________。

(7)步骤G中Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为1.1×10-7mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___________。四、原理综合题

10、乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。乙酸甲酯加氢是制取乙醇的主要反应。反应如下：

I.

II.

(1)一定条件下，在恒温恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氢气发生反应I和II，反应达到平衡的标志为_______(填字母)。A．B．容器中气体的平均摩尔质量不再变化C．混合气体的密度不再变化D．不再变化(2)其它条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图1所示。氢酯比在2~9之间，乙醇的选择性随氢酯比增大而逐渐增大的原因为_______。

(3)压强的恒压密闭容器中，通入和发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图2所示。260℃时反应I的标准平衡常数为_______(已知对于反应：，其标准平衡常数：。温度高于240℃时，随温度升高乙酸甲酯的转化率降低的原因是_______。[乙醇的选择性]

(4)化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂、的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图3曲线。假设催化剂的催化效率大于的催化效率，请在图3中画出催化剂的相应图线并标注______。

11、元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是________。

(2)实验发现，氯化铝溶于非极性溶剂中或处于熔融状态、蒸气状态时，都以二聚态(A12C16)的形式存在。其球棍模型如图甲所示。

①该分子中A1原子采取________杂化。

②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[A1(OH)4]，[A1(OH)4]-中存在的化学键有________(序号)。

A.离子键

B.极性共价键

C.金属键

D.非极性共价键

E.配位键

F.σ键

G.氢键

(3)更高温度下Al2Cl6二聚体离解成A1Cl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，根据价层电子对互斥理论判断BF3的分子构型为________；写出BF3的一种带负电荷的等电子体粒子：________。

(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是________。

(5)GaN的其中一种晶胞结构如图乙所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的________(填“正四面体形”或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρg•cm-3，Ga和N的摩尔质量分别为ag•moL-1和bg•moL-1，NA为阿伏加德罗常数，则GaN晶胞的边长为________pm(列出表达式)。

12、双氯酚酸钠是一种抗炎镇痛药，心冠患者在发热发烧时为减轻疼痛，也可服用此药，其合成方法为：

已知：

。其中：－Ph代表苯基。

(1)A的分子式为C6H10O，其核磁共振氢谱显示有3组峰，其比为1：2：2，则A物质的结构简式为______。B中含有的官能团名称为______。

(2)由C→D的反应过程中，可能涉及的反应类型是______。

(3)写出由D→E的化学反应方程式：______。

(4