湖北省天门市高中化学高二上册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、习总书记指出“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A课外实践：给公园钢铁护栏涂刷防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止电化学腐蚀B家务劳动：使用热的纯碱溶液去除厨房油污油脂在碱性条件下发生水解C社区服务：使用84消毒液(主要成分为)对环境消毒消毒液呈碱性D学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾中含N、P等元素A．AB．BC．CD．D

2、能正确表示下列变化的方程式是A．血红色溶液Fe(SCN)3的电离方程式：Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2OD．将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：K++Fe2++=KFe[Fe(CN)6]↓

3、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、、Cl-C．c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na+、、S2-、D．常温下的溶液中：Cl-、Al3+、Na+、

4、某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图：

下列说法不正确的是

A．“调节pH”主要目的是为了除去Fe3+B．“还原”过程中主要发生的反应为4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2OC．用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化D．Cu2O的晶胞结构如图所示，其中X代表的是Cu+

6、一定条件下，密闭容器中发生反应：

。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是A．升高反应的温度B．增大容器的容积C．恒容下通入氦气D．分离出部分乙烯

7、某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0

8、向三个体积均为的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，条件下开始发生如下反应：，测得达平衡时有关数据如下：容器ⅠⅡⅢ反应物投入量、、平衡时正反应速率平衡常数平衡时的物质的量反应物的转化率

下列说法不正确的是A．B．C．D．

9、2021年10月6日揭晓的2021年度诺贝尔化学奖，表彰在有机催化合成方面做出突出贡献的两位科学家。甲醇在(III)表面发生解离与水蒸气催化重整制氢反应机理如下图所示，其中吸附在(III)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．该历程中反应速率最快的是路径①B．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②C．由此历程可知：

D．催化剂(III)通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

10、一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为B．时，Y的浓度是X浓度的倍C．时，正、逆反应速率相等D．时，逆反应速率大于正反应速率

11、下列有关说法正确的是A．增大反应物浓度，反应物分子中单位体积活化分子数增多，活化分子百分数增大B．在恒温恒压下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速度减小C．对于反应，在反应容器中投入一定量固体，反应一段时间后，当的体积分数不再改变时，该反应达到了化学平衡状态D．100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速度不变

12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：B．a、b、c三点的电离程度：C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：

13、水的电离过程为H2OH＋＋OH-，在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14；在35℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)＞c(OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程

14、常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．常温下：B．HC的电离度：a点点C．当时，HA溶液的pH为8D．当时，三种溶液同时升高温度，减小

15、常温下，向10.00mL0.0100mol•L-1H2S溶液中逐滴滴入0.0100mol•L-1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。已知：常温下，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13。忽略溶液密度变化导致的体积变化，下列说法正确的是

A．a点溶液的pH≈5.5B．b点溶液中：c(Na+)=c(HS-)C．溶液中水的电离程度a＜b＜d＜cD．c点溶液中：c(Na+)＞c(S2-)+c(HS-)

16、下列解释对应事实的方程式中正确的是A．工业冶炼Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．Fe(SCN)3溶液中滴加较浓的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-C．碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OH-D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

17、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加少量酚酞溶液变红该溶液一定是碱溶液B向某溶液中滴加少量盐酸产生白色沉淀原溶液中一定含有Ag+C将某气体通入品红溶液中溶液褪色该气体一定是SO2D向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体产生白色沉淀AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡

A．AB．BC．CD．D

18、25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a、b、c三点溶液的导电性强弱关系为：c>a>bC．a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是c点D．对a、b两点溶液同时升高温度(假定HA、HB均不挥发)，则增大

19、常温下，4L的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C．4×10－5mol·L－1D．4×10－9mol·L－1

20、下列说法正确的是A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)＜2c(SO42-)C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③二、填空题

21、利用CO2加氢制CH4是实现碳资源可持续利用的有效途径，催化时发生的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。

(1)一定温度下，上述反应能自发进行，反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入1molCO2、4molH2和催化剂进行反应。

①恒温恒容时，为了提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施有____。

②当反应达到平衡时，H2的转化率为50%，反应的平衡常数为____。

(3)一定条件下发生上述反应，下列有关说法正确的是____(填字母)。A．反应的ΔH=E(C=O)+E(H－H)-E(C－H)-E(O－H)(E表示键能)B．当体系中CO2和CH4物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态C．适当升高温度、缩小容器的体积均有利于缩短反应到达平衡的时间D．其他条件不变时，增大CO2的量可提高CO2的平衡转化率(4)CO2与H2催化反应还可以合成CH3OH，反应的机理如题图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

过程④的化学方程式为____。

(5)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式_____。三、实验题

22、碘水中存在可逆反应：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如图实验，实验i测定平衡体系中I2和I总浓度：

实验ii测定饱和碘水中I2浓度：

(利用实验ii测定的浓度与实验i测定的总浓度之差，可知I的浓度)

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(1)滴定过程应使用____滴定管(填“酸式”或“碱式”)，使用滴定管时首先应进行的一步操作是____。

(2)滴定终点现象为____。

(3)结果表明实验i和实验ii中I2浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量____④中剩余碘固体的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)下列关于实验误差分析的说法正确的是____(填标号)。A．实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定B．实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的V1偏小C．实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的V2偏大D．实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的V2偏大(5)实验测得平衡体系中c(I)=____mol•L-1，平衡常数K=____(列出计算式即可)。四、原理综合体

23、将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排。如果选取氢气或水作为氢源，可能设计出以下两个反应：

Ⅰ：

Ⅱ：298K时反应Ⅰ—49.0—177.2Ⅱ＋676.5—43.9(1)通过计算判断哪个反应可能更适宜于甲醇的工业生产_______。

(2)若选择氢气作为氢源时，除了反应Ⅰ外，还可能发生副反应：

Ⅲ：

①为提高主反应Ⅰ中的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填字母序号)。

a．升高温度

b．增大反应的压强

c．增大浓度

②反应过程中，副反应生成的CO也可以与反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)下表是其他条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。

组成/单位

催化剂CuOZnOMnO产率选择性wt%wt%wt%wt%wt%%催化剂Ⅰ65.826.37.9007840催化剂Ⅱ62.425012.609688催化剂Ⅲ65.826.60.3.6488100催化剂Ⅳ65.826.605.6213891说明：wt%为质量百分数单位。

由上表数据，可以得到的结论是_______(填字母序号)。

a．其它条件相同时，催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量

b．其它条件相同时，催化剂的组成会影响反应的限度

c．其它条件相同时，催化剂中对甲醇选择性的影响大于

(4)综上所述，利用合成甲醇，实现碳减排需要考虑的因素有_______。五、填空题

24、以水氯镁石样品(主要成分，含少量有机色素和、、、)为原料，制备氯化镁的流程如下：

(1)脱色

①此过程中能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为和。·OH体现的性质是___________。

②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是___________。

(2)沉淀

①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为___________。加入之前需进行的操作及原因是___________。

②已知：室温下、，溶液中离子浓度小于或等于mol⋅L-1即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于___________。

(3)测定产品中含量的实验方案如下：

取一定量样品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500mol⋅L-1的溶液20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000mol⋅L-1溶液滴定至终点，消耗溶液10.00mL。

已知：

样品中的物质的量为___________(写出计算过程)

25、I．25℃时，下列4种溶液的浓度均为0.10mol

①NaCN溶液

②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka=1.7×10-5Ka2=5.6×10-11(1)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_________________。

(2)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)约为___________(保留1位有效数字)。

Ⅱ．海洋的水资源和其他化