浙江省平湖市高中化学高二上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

2、能正确表示下列化学变化的离子方程式是A．氯气通入水中：B．烧碱与玻璃缓慢反应：C．用高浓度的NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2：D．铝片与NaOH溶液反应：

3、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCOB．c(H＋)=0.1mol·L-1的溶液中：Fe2＋、NO、NH、SOC．c(Na2S)=0.1mol·L-1的溶液中：H＋、K＋、Cl-、COD．c(KI)=0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、NH、Cl-、SO

4、在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．苯甲酸的重结晶(坩埚、漏斗、蒸馏水)B．乙炔的制备(分液漏斗、氯化钠溶液、硫酸铜溶液)C．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液)D．葡萄糖的银镜实验(温度计、硝酸银溶液、稀氨水)

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂，有利于SO2与O2反应生成SO3B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．工业合成氨使用过量氮气以提高氢气的平衡转化率D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7、下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是（

）A．熵是量度混乱(或无序)程度的物理量B．液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程C．焓增或熵减的过程均不能自发进行D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率

8、如图所示，向A和B中都充入2molＸ和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0，达到平衡时V=0.9aL，则下列说法错误的是（

）

A．两容器中达到平衡的时间A＜BB．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定减小C．原平衡A容器中X的转化率为25%D．打开K一段时间达新平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中的气体体积不计)

9、下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

10、在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y为B．为C．为D．Z为

11、工业上制备硫酸的反应之一为。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以提高反应速率B．反应达到平衡后，的物质的量不再变化C．反应达到平衡后，和的浓度一定相等D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态

12、下列说法错误的是

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO)的值保持增大

②浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol/L

④向0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)、c(NH)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)A．①④B．②④C．①③D．②⑤

13、常温下，某地土壤的pH​约为8，则土壤中的[OH-]​最接近于多少mol·L-1​A．1×10-5mol·L-1

​B．1×10-6mol·L-1​C．1×10-8mol·L-1​D．1×10-9mol·L-1​

14、下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计现象和结论A探究与酸性的强弱用计测量酸酸、盐酸的，比较溶液大小盐酸的比醋酸小，则是弱酸B探究和溶度积的大小向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比的溶度积小C探究具有还原性向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化滴入溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，具有还原性D标定溶液的浓度准确称取3份邻苯二甲酸氢钾，分别放入3个锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度

A．AB．BC．CD．D

15、部分弱酸的电离平衡常数如下：；；、。下列说法不正确的是A．室温时，将xmLpH=a的HCOOH溶液与ymLpH=b的KOH溶液充分反应，若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH＜7B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同倍数后，pH前者小于后者D．

16、化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液洗涤油污B．配制FeCl2溶液时加入少量铁粉C．用NH4Cl溶液除铁锈D．加热TiCl4稀溶液制备TiO2纳米材料

17、下列方程式书写正确的是（

）A．HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO

18、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)

△H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大D．图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大

19、唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是（

）A绿蚁新醅酒出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈B红泥小火炉电镀铜时，阴极析出的物质C蓝田日暖玉生烟FeCl2溶液中加K3[Fe(CN)6]溶液后生成的沉淀D紫泉宫殿锁烟霞0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HCl溶液15mL后，稀释至1000mL后加入几滴石蕊，所得的混合溶液A．AB．BC．CD．D

20、常温下，，，。下列说法正确的是A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小B．利用溶液呈中性的性质，可证明溶于铵盐溶液的原理为结合，促使平衡正向移动C．等体积等的与溶液中和氨水的能力：D．浓度均为的与溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者>后者二、填空题

21、回答下列问题

(1)以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生放热反应生成两种没有毒性的气体，从而减少尾气污染。催化转化器中反应的化学方程式为_______；500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行该反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。

A.v(CO)正=2v(N2)逆B.体系中混合气体密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.体系中NO、CO的浓度相等

E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2

(2)向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T1_______T2(填“大于”、“小于”)，理由是_______。

(3)在一定条件下，A(g)+3B(g)C(g)+D(g)

∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

X表示的物理量是_______(填汉字)；判断L1与L2的大小关系：L1_______L2(填“大于”，“等于”或“小于”)。三、实验题

22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：

I.配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液

II.取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：滴定

次数待测盐酸

体积(mL)标准NaOH溶液体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)120.000.4020.50220.004.1024.00320.001.0024.00

(1)滴定达到终点的现象是_______，此时锥形瓶内溶液的pH范围为_______。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol/L(保留小数点后二位数)

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A.滴定终点读数时俯视读

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、原理综合体

23、CO2的资源化利用一直是科学研究的热点领域。回答下列问题

(1)CO2的甲烷化反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H，该反应又称Sabatier反应。相关的化学键键能数据如表，上述反应的△H=______kJ•mol-1。化学键H－HH－OC－HC=OE(kJ•mol-1)436463413803(2)以CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)。300℃时，将6molCO2和8molH2的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，该容器中n(H2)随时间变化如图中实线所示：

①从反应开始到a点，用CO2表示的反应速率为v(CO2)=______(保留2位有效数字)，此时H2的转化率为______。

②根据图中平衡状态计算该反应的平衡常数______。

③图中虚线______(填“I”或“Ⅱ”)表示的是该反应升温时n(H2)随时间变化的曲线，判断依据______。

(3)以CO2、NaCl和NH3为原料可以制备NaHCO3。如图为某实验测得NaHCO3溶液的pH随温度的变化曲线(不考虑水挥发)。

溶液中的c(OH-)：a点______c点(填“＞”“＜”或“=”)。五、填空题

24、亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠()为原料制备的流程如下：

(1)“还原”得到气体，母液中溶质的主要成分是____(填化学式)，与发生反应的离子方程式为____。

(2)分析电解一段时间后溶液中的含量。

已知：①被还原为、的转化率与溶液pH的20关系如图所示。

②当时，也能被完全还原为。

③反应生成的用标准溶液滴定：(未配平)

准确量取500mL水样加入到锥形瓶中，加入NaOH溶液调节pH为7~8，加入足量KI晶体，充分搅拌后，滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是____，消耗溶液20.00mL。计算电解后所得溶液中的含量(mg/L)___(写出计算过程)。

25、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合