浙江省温岭市高中化学高三下册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C．“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1溶液中，的数目小于0.1B．常温下，1LpH=1的溶液中，的数目为0.1C．32g与过量反应生成的分子数为0.5D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.1

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

5、地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示。下列有关该药物的说法中错误的是

A．地西泮分子中两个氮原子的杂化类型相同B．地西泮分子与溶液反应最多消耗C．地西泮分子的苯环上的一氯取代产物为6种D．同周期第一电离能比大的元素有2种

6、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A．B．C．D．

7、我国科研人员研制出一种新型的可充放电酸性单液电池，该电池的总反应为。下列说法正确的是A．放电时的为负极，发生还原反应B．充电时电解液的升高C．每消耗，电解质溶液中有电子通过D．充电时阳极电极反应式为

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下图是制备ClO2的装置简图，制备原理为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放热，但不与水反应；密度比空气大，在空气中含量超过10%易发生爆炸。

(1)仪器P的名称是___________。

(2)写出装置A中反应的化学方程式___________。

(3)E中盛装CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集装置是___________。

(5)ClO2的性质与氯气相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾气，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，写出离子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人们希望能制备出便携的消毒产品，推测该固体片剂在使用时可能发生的反应是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工艺流程题

9、钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为，原料制取金属钒的工艺流程如图所示：

已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH1.97.08.18.9沉淀完全时()的pH3.29.010.110.9回答下列问题：

(1)中Fe为+2价，V的化合价为_______。

(2)“焙烧I”中转化为和的化学方程式为_______。

(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有_______。

(4)“沉钒”可得到沉淀，“焙烧II”中发生反应的化学方程式为_______。

(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制_______。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_______工序使用。

(6)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：

①该钒的硫化物的化学式是_______

②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______。四、原理综合题

10、甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。

Ⅰ.回收利用是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的与反应制备甲醛。

已知：①甲醛的燃烧热为

②的燃烧热为

③

(1)与制备甲醛的反应：

_______。

(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2mol和0.4mol，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_______；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_______。

(3)反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，计算m点_______。

Ⅱ.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。

(4)在一个2L恒容密闭容器中投入2mol，在催化剂作用下发生反应：

，同时存在副反应：。。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_______，原因可能是_______。

(5)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为_______。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，该室内甲醛含量为_______。

11、PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2.根据信息，完成下列小题。

(1)根据相似相溶的规律，可推断_____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。

(2)Pt(OH)2(NH3)2中H-N-H的键角大于NH3分子中的H-N-H键角，请结合所学知识解释原因_____

(3)查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_____。

(4)有一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合CO2制氢，反应为4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。NaH的电子式为_____。在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目_____。

(5)高压技术在物质研究中发挥着重要作用。科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离子晶体。其中一种晶体的晶胞(黑球均在面上)如图，该晶体的化学式为_____，其熔沸点比金属钠晶体_____(填“高”或“低”)，Na+周围最紧邻的Cl-数为_____。

(6){Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数数据如图。有关说法错误的是_____。

A．Keq≈0.1B．离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)C．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力D．由于{Ti12O18}团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的Cs+通过

12、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________；C中的官能团名称是___________。

(2)②的反应类型是___________；写出D的结构简式并用星号(*)标出D中的手性碳原子___________。

(3)具有六元碳环结构、且环上只有1个取代基，并能与NaOH溶液发生反应的C的同分异构体有___________种