浙江省慈溪市高中化学高三上册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、学科核心素养是指学生通过学科知识的学习而逐步形成的关键能力、必备品格与价值观念。下列同学的做法错误的是A．发现化学实验室中化学药品都放在一起，张浩建议实验员老师将药品分类存放B．林利将废旧电池与家中其他垃圾一起放入标有“厨余垃圾”的绿色垃圾桶中C．王明建议妈妈少吃腌制食品，因为食品在腌制过程中可能会产生致癌的亚硝酸盐D．为了清除手上不溶于水的油漆，陈凯先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃101kPa下，22.4L与足量反应，所得分子数为NAB．1mol/L溶液中，所含数为0.1NAC．1mol和1mol光照下充分反应，反应后分子总数为2NAD．1mol中的阴阳离子总数为4NA

4、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、已知在浓硫酸存在并加热时，两个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如，用浓硫酸与分子式分别为和的醇的混合液反应，可得到醚的种类有A．1种B．3种C．5种D．6种

6、下列实验操作或方法中，正确的是A．将NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．检验试液中的存在C．干燥SO2气体D．收集HCl气体

7、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是

A．一段时间后，甲装置中溶液pH升高B．电解一段时间后，乙、丙装置中CuSO4溶液的浓度均不变C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为D．丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁片

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【实验】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。

a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

【提出假设】

(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

假设1：含有Ca和CaH2；

假设2：含有CaH2和CaO；

假设3：含有__________________。

【设计实验方案，验证假设】

(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡

b．气泡连续均匀

c．气体经过验纯后，再收集

②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【反思与交流】

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工艺流程题

9、一种利用废旧锂离子电池硫酸浸出液(含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Al3+)回收金属的工艺如图：

已知：①Ksp[Ni(OH)2]=1×10-14、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

②当溶液中离子的浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全

③Co2+、Ni2+不易被氧化。

(1)加入NiCO3固体调节pH时，需将溶液pH调至不低于____。

(2)“氧化沉铁”过程中，Fe2+发生反应的离子方程式为____。

(3)本工艺中“沉铝”、“沉铁”过程均需将溶液加热煮沸，其目的是____。

(4)净化液经过一系列操作可提取硫酸镍，制得的粗硫酸镍固体中含有少量的FeSO4、CuSO4，为了获得高纯的硫酸镍固体(外界条件对Ni的回收率如图1、图2所示)，请补充实验方案：取一定量的粗硫酸镍固体溶于足量稀硫酸中，___将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥。(实验中可选择的试剂：O3、Cl2、4mol·L-1NaOH溶液，2mol·L-1的硫酸溶液，NiCO3固体，蒸馏水，KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]溶液。)

(5)测定粗产品中NiSO4质量分数。取2.000g粗产品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH3—NH4Cl混合溶液调节pH为9，加入指示剂后用0.05000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，消耗EDTA标准溶液48.00mL，该硫酸镍的质量分数为多少？____(写出计算过程)四、原理综合题

10、实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。

反应i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH1

反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49kJ•mol-1

(1)已知表中断裂1mol化学键所吸收的能量数据，则ΔH1=_______kJ•mol-1。化学键H－HO－HC－HC=O能量/kJ436463413803(2)在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2molCO2和6molH2发生反应ii达到平衡。

①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有_______(任写两项措施)。

②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是_______(选填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的H2转化率如图2所示，(a)逆_______(c)逆(选填“＞”“＜”或“=”)；T2温度下该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中，反应i按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：

①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为_______。

②条件X是_______(选填“温度”或“压强”)，依据是_______。

(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。阴极的电极反应为_______。

11、自然界中存在大量金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)请写出的基态原子的核外电子排布式：___________。

(2)金属元素A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能(单位：)如下：7381451773310540

则A原子的价层电子排布式为___________。

(3)合成氨工业中，原料气(及少量的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的，其反应是(代表)；(醋酸羧基三氨合铜)。

配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为___________。

(4)、等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中的空间结构是_______。

(5)和都属于离子晶体，的熔点为，的熔点高达。造成两种晶体熔点差距的主要原因是___________。

(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为，则氯化亚铜密度的计算式为___________。

12、工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

(1)F中所含官能团的名称是___________：B→C的反应类型为___________。

(2)写出同时满足下列条件的E的同