浙江省丽水市高中化学高一下册期末高分模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是(

)选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精黑火药标识A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语书写正确的是A．C2H4结构简式：CH2=CH2B．N2电子式为：N:::NC．F-结构示意图：D．CO2电子式：

3、下列说法错误的是A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3C．常温常压下，22.4L和的混合气体中氧原子数目小于4D．同温同体积时，和CO的原子数一定相等

4、在水溶液中能大量共存的一组离子是A．B．C．D．

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列方程式书写正确的是A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3＝Na+＋H++COB．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：CO＋2H+＝H2O+CO2↑C．氨水和CuCl2溶液反应的离子方程式：2OH-+Cu2+＝Cu(OH)2↓D．工业上利用乙烯与水加成制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

7、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（

）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z

8、使用分液漏斗时，应首先（

）A．洗涤B．检查是否漏水C．打开玻璃塞D．打开活塞

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的最高价氧化物的水化物是一种强碱，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式如图。下列说法正确的是

A．M中各原子均达8电子稳定结构B．由X、Z两种元素形成的化合物一定含有极性键，还可含非极性键C．Y、Z、W原子半径大小顺序为W＞Z＞YD．M可作还原剂，与Cl2反应生成1molY2时失去2mole-

10、下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想

11、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：

下列叙述错误的是A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的C．向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出D．不能用装置④加热碳酸氢钠实现步骤Ⅱ的转化

12、在2L密闭容器中发生氨分解反应：，测得不同起始条件下的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是编号T/℃时间min

表面积020406080100Ⅰ280a4.804.003.202.401.601.60Ⅱ280a2.401.600.80Ⅲ2802am3.201.60xⅣ350a4.80A．实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响B．探究固体表面积对反应速率的影响时C．实验Ⅱ、Ⅳ探究温度对反应速率的影响D．实验Ⅲ，第60min时已处于平衡状态，

13、绝热恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下，向容器中通入和达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（

）

A．逆反应速率：a点小于c点B．反应物浓度：a点小于b点C．反应在c点时的转化率最大D．反应物的总能量低于生成物的总能量

14、在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

△H1<0

K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H2<0

K2

10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1B．平衡时NO2的转化率为50%C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大D．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为

15、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、镁海水电池是直接利用海水将化学能转化为电能的装置，它以镁为负极材料并以海水为电解质溶液，能量密度高、安全性好，在海洋装备领域具有很好的应用前景。(难溶于水)海水电池的总反应式：。下列关于该电池的说法错误的是A．负极反应式为B．正极反应式为C．电池放电时由正极向负极迁移D．负极会发生副反应：

18、图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是

A．电子由Zn片通过导线流向Cu片B．一段时间后，溶液的pH减小C．将Zn片换成Fe片，电路中电流方向不变D．将稀硫酸换成柠檬汁，导线中也会有电子移动

18、足量的铜使一定量的浓硝酸完全反应完，得到(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是A．铜与浓硝酸反应过程中转移了电子B．消耗氧气的体积为(标准状况)C．参加反应的是D．混合气体中与物质的量之比为二、工艺流程题

19、化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其工艺流程如图所示。回答下列问题。

(1)“吸氨塔”和“碳酸化塔”能否互换顺序？___________(填“能”或“不能”)。

(2)写出“碳酸化塔”中发生反应的化学方程式：___________。

(3)该工艺流程中可得到的产品为___________、___________。(写化学式)

(4)在实验室模拟上述流程，“焙烧”操作的装置可以是图中___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

(5)根据如图的溶解度曲线分析，分离氯化铵和氯化钠混合溶液的操作是___________、___________、过滤等。

三、实验题

20、Ⅰ．由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1

水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1

二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1

(1)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________________。

Ⅱ．肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ•mol-1、497kJ•mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：

(2)N2H4(g)与O2(g)的反应是_______(放热/吸热)反应，

(3)N2H4(g)中N－N键的键能为_____________________。

Ⅲ．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图实验。实验装置如图所示：

(4)设计装置A的目的是____________。

(5)为除去挥发出的HCl，X为________。

(6)待观察到________(填实验现象)时可移动铜丝将其插入稀硝酸。

(7)气体Y是______(填化学式)，将Y气体推入D操作的作用是：_____。

(8)若装置F吸收的气体为NO2和NO的混合物，且气体物质的量之比为1：1，反应产物之一为NaNO2，则反应的化学方程式为__________。四、周期表推断题

21、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij

(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。

①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。

②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h，元素h在周期表中的位置为_______。

(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，f与i形成离子键的过程为_______。

(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是_______。

(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。

(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测_______。(任写一条)五、有机推断题

22、有机推断题

来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化：

已