浙江省乐清市高中化学高一上册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列关于钠的性质或实验叙述正确的是A．从煤油中取出钠块，用小刀切一小粒直接投入水中，剩余的钠应放在废液缸中B．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动，发出嘶嘶声，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，80g的体积为22.4LB．已知反应：，每生成28g转移的电子数目为3C．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2D．58.5gNaCl中含有个NaCl分子

4、下列反应的离子方程式正确的是A．往FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．往FeCl2溶液中滴入H2O2溶液：2Fe2++H2O2=2Fe3++H2OD．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

5、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．加入酚酞显红色的溶液中：、、、D．加入石蕊变蓝的溶液中：、、、

6、下列有关试剂存放的说法错误的是A．钠、钾保存在煤油中B．浓硝酸盛放在棕色细口试剂瓶中C．白磷保存在水中D．液溴贮存在橡胶塞的细口瓶中，加水封

7、W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族(其中Y的核外电子排布L层比K层多一个电子)，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是

A．非金属性：B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C．W、X对应的简单离子半径顺序为：D．该化合物中X元素化合价均为−2价

8、下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是

选项XYZAH2SSO3H2SO4BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

A．AB．BC．CD．D

9、下列说法错误的是A．两份铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，若产生气体的量相同，则两份铝的质量一定相同B．等体积等浓度的盐酸、溶液与过量反应，产生的物质的量相等C．用铝箱包裹着金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为D．硬铝是一种常见铝合金，硬度大、强度高，可用于飞机制造业

10、将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

11、下列有关化学与职业的说法中，不正确的是A．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员B．在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验C．测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级D．考古工作者可利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值

12、下列事实与胶体性质无关的是A．劳作后可用免洗酒精消毒液洗手消毒B．肾透析治疗为尿毒症患者提高了生命质量C．新冠病毒直径约60-140nm，扩散到空气中可能形成气溶胶D．夜空为幕，灯光为景，音乐喷泉交织出“多彩双鸭山魅力宝清城”水幕灯光秀

13、关于钠及其化合物的实验叙述错误的是A．向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀B．在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体C．向脱脂棉包裹的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧D．向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶质完全相同

15、某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．该反应的还原产物是B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．反应后溶液的酸性明显增强D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

16、钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是

A．钛酸亚铁中为+3价B．若反应①的化学方程式为，则为C．反应②中生成的甲醇()是一种重要的有机化工原料，其水溶液能导电D．反应③中生成时，失去电子二、计算题

17、（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.含分子数最多的是（填序号，下同）___，含原子数最少的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。

（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式___

（3）在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为____。三、实验题

18、数形结合思想是化学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是______。

A．乙、丁均属于电解质B．丙的酸性强于碳酸C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D．戊→己必须加还原剂才能实现(2)某实验小组向100mLFeI2液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

当通入Cl2的物质的量n(Cl2)=0.12mol时，溶液中：=______；通入足量氯气反应的化学方程式为______。

(3)烟气脱硫一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO2是性能优良的脱硫试剂，在强酸性条件下稳定。

①ClO也是性能优良的脱硫试剂，ClO2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式：______。

②某研究小组用ClO2进行脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图。

当3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是______；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是______。

(4)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是______。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

B.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

C.需要称量的NaClO固体的质量为140g

D.定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏高

E.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线四、周期表推断题

19、随着原子序数递增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半径的相对大小的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题。

(1)L在元素周期表中的位置是___________。

(2)M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。

(3)E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。

(4)G和I能形成一种淡黄色的固体，请写出该物质的电子式：___________。

(5)E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有___________种，其一氯代物有4种的该饱和链烃结构简式为___________。

(6)A与G、与X均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应后，生成物之一是含10电子的化合物，该反应可观察到现象是___________，原因是___________。(用化学方程式表示)五、工艺流程题

20、随着新能源汽车的逐步普及，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。一种锂电池的正极材料——磷酸铁锂的制备方法如图：

回答下列问题：

(1)上述物质中属于碱的是_______(填化学式，下同)，属于有机物的是_______。

(2)将和过量炭黑混合高温灼烧制备，请写出该反应的化学方程式：_______，该反应中还原剂是_______。

含的废旧电池回收制备的流程如图：

(3)过氧化氢的作用是______