云南省昭通市高中化学高三下册期末通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水发生反应而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体体之间有范德华力C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关

3、下列说法正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行血液透析和静电除尘B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液(含0.1molFeCl3)，所得胶体粒子数目小于0.1NAD．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、下列说法中正确的是A．酸性：，因为的非羟基氧原子数比的多B．与的立体构型相似，都是非极性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子数为5D．，，都是含有极性键的非极性分子

6、下列图示实验(夹持装置省略)正确的是A．配制溶液时进行定容B．实验室制备NOC．制备氢氧化亚铁D．收集SO2，并吸收多余的SO2

7、科学家发明了一种如图所示的可逆循环的K−CO2酯介质电池。电极为KSn合金和碳纳米管复合材料(MWCNTs-COOH)，放电时，温室气体CO2转化为碳等物质。

下列说法错误的是A．充电时，K+移向碳纳米管复合材料B．放电时，负极反应为4KSn-4e-=4K++SnC．放电时，正极增重72g，电路中转移的电子数为NAD．充电时，电池总反应为2K2CO3+C+4Sn=4KSn+3CO2

7、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。三、工艺流程题

9、氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为MnO2、FeS2)合成OMS-2的工艺流程如下：

常温条件下，离子沉淀时的pH数据：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29.010.8

(1)为了加快浸出的效率，可以采取的措施是：______(写一条即可)

(2)实验操作A所需的玻璃仪器有：___、烧杯、玻璃棒；MnO2有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有___________(填化学式)

(3)溶液A中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出其反应方程式___________；“调pH值”步骤中，pH的调节范围是___________；当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，可视为该离子完全沉淀，则由题中的数据信息，计算Ksp[Fe(OH)2]=___________。

(4)“精制结晶”步骤中的具体操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，___________、___________，干燥；

(5)生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。四、原理综合题

10、填空。

(1)①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率a1=_____；

②若向该容器中再加入3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2___a1(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)∆H<0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是____；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为_____。

(3)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1

K1=a

②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2=-144kJ·mol-1

K2=b

③NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH3=mkJ·mol-1

K3=c

则m的数值为_______，c与a、b之间的关系为_______。

(4)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P1、P2的大小关系：P1_______P2(填“>”、“＜”或“=”)；ΔH_______0

②该反应的平衡常数K的表达式为_______，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是_______。(填写相应字母)

A.使用高效催化剂

B.保持容器体积不变加入惰性气体

C.保持容器体积不变加入O2

D.降低温度

E.压缩容器体积

11、氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题：

(1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。写出一种与N互为等电子体的分子：_______(填化学式)；实验数据表明键角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是_______。

(2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H5，不能被H原子替换，原因是_______。

(3)配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为______。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序_______。

②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl-_______NH3(填“＞”或“＜”)。

③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。顺铂反铂结构25℃时溶解度/g0.25770.0366请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是________。

④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为anm，结构如图。铂晶体的摩尔体积Vm=_______m3/mol(阿佛伽德罗常数为NA)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)

12、辣椒素酯具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下：

已知：I．A分子中含有两种不同环境的氢，且个数之比为9:1；

Ⅱ．，其中R1、R2为氢或烃基。

回答下列问题：

(1)G中官能团的名称为_____________。

(2)C→D、G→H的反应类型分别为________________、__________________。

(3)B的结构简式为_______________。

(4)写出E→F第1步反应的化学方程式：______________________。