云南省玉溪市高中化学高一上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列叙述不正确的是A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量的Na保存在煤油中C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色

3、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在标准状况下，氦气中所含原子数为B．重水中含有的质子数为C．标准状况下，中含有的原子数目为D．环状()分子中含有的键数为

4、下列化学用语书写正确的是A．的电离方程式：B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：C．碳酸银与稀硝酸反应的离子方程式：D．氯化铁与铜反应的离子方程式：

5、在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验装置不能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的制取制制比较和的热稳定性

A．AB．BC．CD．D

7、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定C．由X与Y两种元素组成的某种化合物能在呼吸面具中作为氧气来源D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中

8、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①③

9、用铝制易拉罐收集满，加入足量NaOH浓溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：B．导致易拉罐又鼓起来的离子反应是：C．上述过程中总共发生了三个化学反应，且有一个属于氧化还原反应D．如果用铁制易拉罐，做上述实验时，可以得到相同得到实验现象

10、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是

选项abASO24mol∙L-1NaOH溶液BNO2水CCl2饱和食盐水DN21mol∙L-1盐酸

A．AB．BC．CD．D

11、下列各组中，两者互为同系物的是A．乙烷和丙烷B．H2O与D2OC．与D．金刚石与石墨

12、利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是

A．实验后向烧杯中加入碘液显蓝色B．淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜C．该方法为萃取D．实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀

13、科技造福中国，据中国载人航天工程办公室消息，2023年我国将组织发射“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船。下列说法正确的是A．空间站使用的国产芯片的主要成分为二氧化硅B．月球表面的与地球上常见的是同素异形体C．空间站中使用的过氧化钠供氧剂只含离子键D．飞船燃料联氨()1个分子的电子数为18个

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

15、以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是

A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率B．沸腾炉中每生成1molSO2，有5mole-发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

16、工业上采用MgO悬浊液和碱性溶液依次脱除燃煤烟气中的和NO，流程如图所示。脱除过程中MgO悬浊液逐渐变澄清，碱性溶液中发生的主要反应为。下列说法正确的是

A．设备Ⅰ中发生的反应为B．燃煤烟气中的也可使用碱性溶液脱除C．设备Ⅱ中若4molNO被完全吸收，则此过程转移8mol电子D．溶液最多能吸收NO的体积为224mL(标准状况)二、计算题

17、Ⅰ.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体

（1）判断：甲是___溶液，其物质的量浓度为___mol/L；

（2）实验②中所发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，请计算出NaNO3的物质的量___（要求有计算过程与步骤）。三、实验题

18、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息，84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000mL

(质量分数)24％

(密度)1.50g/cm3

回答下列问题：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___________(保留1位小数)。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL该种“84消毒液”。如图所示的仪器中，还必需用到的玻璃仪器是___________。

下列说法错误的是___________(填字母)。

A.使用前要检查容量瓶是否漏液

B.容量瓶上标有容积、温度和刻度

C.容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干后再使用

D.需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为28.61g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___________，某消毒小组人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。

①用量筒量取98％的硫酸时仰视

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水四、周期表推断题

19、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息。元素信息Q在元素周期表中位于第2周期、第VA族W最低负化合价为价X单质是一种黄色晶体Y原子结构示意图为

(1)Q的元素符号是_______。

(2)X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。

(3)非金属性W强于X，用原子结构解释原因：_______，得电子能力W强于X。

(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。

a.X的最低负化合价与W相同

b.Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

c.Y的单质可与的水溶液发生氧化还原反应五、工艺流程题

20、Ⅰ.以硫铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图。回答下列问题：

(1)硫铁矿主要成分中阴离子电子式___________，其煅烧的化学反应方程式为___________。

(2)制酸尾气用纯碱吸收生成离子方程式___________。

(3)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成，写出该反应的化学方程式___________。

Ⅱ.聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为、、FeO等)为铝源，利用炼铁炉渣(主要成分为、FeO、等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：

(4)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的离子方程式为___________，