浙江省宁波市高中化学高一上册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、许多事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法错误的是A．金属钠存放在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中C．液溴应用少量的水液封并放在冷暗处保存D．溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

3、下列说法中，不正确的是A．中所含的碳原子物质的量是B．中含有的原子数约为C．的摩尔质量为D．一个水分子的质量约为

4、下列离子方程式错误的是A．向溶液中滴加盐酸：B．向溶液中通入足量：C．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：D．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：

5、甲、乙、丙、丁分别是BaCl2溶液、NaHCO3溶液、稀硫酸、KNO3溶液中的一种。已知甲和丙、甲和丁均能发生离子反应，则下列说法正确的是[提示：Ba(HCO3)2可溶于水]A．甲可能是BaCl2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是NaHCO3溶液D．丁只能是稀硫酸

6、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

仪器X的名称为

A．分液漏斗B．圆底烧瓶C．蒸馏烧瓶D．长颈漏斗

7、有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。

下列判断错误的是A．X元素位于第ⅥA族B．A不能溶于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C之间不可能发生氧化还原反应

8、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

9、取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：

根据该实验，下列说法不正确的是A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡C．两个烧杯中均发生反应：D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物

10、某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClOB．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl-

11、下列表达正确的是A．O原子的K电子层上排了2个电子B．Na+的结构示意图：

C．硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SOD．1H2与2H2互为同位素

12、清晨树林间有一条光柱，该现象主要缘于

A．光的直线传播B．丁达尔效应C．分子的运动D．空气的流动

13、类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列推理错误的是A．与的反应生成与，推测与反应生成与B．已知通入溶液中先变浑浊后溶解，则通入溶液中也先变浑浊后溶解C．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高D．胶体中分散质粒子不能通过半透膜，故浊液中分散质粒子也不能通过半透膜

14、铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；

④电解精炼铜。

下列说法不正确A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有氧原子数目为0.4NAB．常温常压下，64gO2和O3的混合气体中氧原子数目为4NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NAD．Cl2与石灰乳反应制漂白粉，消耗标准状况下2.24LCl2，转移电子数目为0.2NA

16、历史上曾有化学家利用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ属于复分解反应B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．制取氯气的总反应方程式为：D．是整个过程的催化剂二、计算题

17、将CO2气体通入100mLNaOH溶液中，充分反应后所得溶液X，再向该溶液中逐滴加入1.00mol·L‑1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

(1)溶液X中溶质成分为_______；

(2)当加入45.0mL盐酸时，产生CO2的体积为_______mL(标准状况)；

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1三、实验题

18、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①计算②称量

③__________

④冷却

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容

⑧摇匀

配置过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________

，_________。

(2)步骤⑥洗涤时一般洗涤的次数是____________次。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

(5)在配制过程中，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，会造成所配溶液的浓度____________________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。四、周期表推断题

19、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是原子半径最小的元素，A与B形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与G同主族，D与A同主族，B、D、E最外层电子数之和为8，F是地壳中含量最高的金属元素，G的单质常出现在火山喷口。

(1)C在元素周期表中的位置是_______。

(2)D的单质与水反应的离子方程式为_______。

(3)E、F分别形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。

(4)D、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______。

(5)B和E形成的一种化合物可与水剧烈反应，产生沉淀与气体，该反应的化学方程式为_______。

(6)A和C形成的一种化合物，该化合物的一个分子中电子总数为18，并能与G的氢化物水溶液反应产生浑浊，其化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸碱的杂质)制备，其流程如图：

已知：Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。回答下列问题：

(1)“碱浸”的目的是___________、___________。(用离子方程式表示)

(2)用稀硫酸酸浸“滤渣1”时，金属Ni溶于稀硫酸的化学方程式为___________。

(3)“滤液2”中加入溶液的目的是将氧化成，写出反应的离子方程式：___________。_