浙江省舟山市高中化学高一上册期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是

A．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入盐酸调pHB．饱和食盐水中先通入的气体为C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：D．图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性

2、下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠着火时，可以用砂土灭火B．金属钠投入水融化成小球的原因是反应放热且钠熔点低C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，产生无色气泡并置换出红色金属固体

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18gD2O中含有的中子数是9NAB．标准状况下22.4LSO3含有的分子数为NAC．56gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAD．0.5mol·L-1NaClO溶液中所含的Na+的数目为0.5NA

4、下列化学用语书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：B．聚丙烯(PP)的合成：

C．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：D．向氯化铵溶液中滴加热强碱的离子方程式：

5、某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有A．B．C．D．和

6、下列物质去除杂质的方法中不正确的是选项物质杂质除杂试剂ACO2HCl饱和Na2CO3溶液BNaHCO3溶液Na2CO3CO2CCO2O2灼热铜粉DCOCO2灼热碳层A．AB．BC．CD．D

7、下列有关说法错误的是A．酸性：H2CO3＞HClOB．原子半径：r(Al)＜r(Cl)C．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．氧化性：S＜Cl2

8、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．S→SO2→H2SO4→BaSO4

9、在铝制易拉罐中收集CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是A．Al2O3与OH-的反应B．CO2与OH-的反应C．Al与OH-、H2O的反应D．Al(OH)3与OH-反应

10、化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析正确的是

A．①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应B．③中反应的离子方程式：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液不可能变成淡绿色

11、月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A．He原子比He原子少一个质子B．He和He互为同素异形体C．He原子比He原子多一个中子D．He元素最外层电子数为2，性质活泼

12、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是A．酒精B．食醋C．食盐水D．云、雾

13、下列有关钠、镁及其化合物的叙述不正确的是A．镁燃烧会发出耀眼的白光，常用来制造信号弹B．镁在空气中燃烧的产物不仅有，还有C．可用作潜水艇的供氧剂D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、某种安全气囊的气体发生剂为硝酸胍和碱式硝酸铜的混合物，受到撞击时发生反应如下：。下列说法错误的是A．该反应能产生大量无毒无味的气体，符合安全气囊的功能需求B．加入高氯酸铵可以提高气体发生剂的产气速率和产气量C．可以在安全气囊中加入冷却剂，防止气囊燃烧D．每生成64gCu，该反应转移2mol电子

16、垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质二、计算题

17、将一块表面已部分被氧化成氧化钠、质量为的钠放入水中后，收集到。根据上述数据计算。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是_______。

(2)所得溶液中的溶质质量分数是_______。三、实验题

18、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的浓盐酸试剂标签上的部分内容：盐酸

化学式：

相对分子质量：36.5

密度：

质量分数：36.5％(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______(计算结果保留一位小数)。

(2)现用该浓盐酸配制的稀盐酸，配制时所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______(写仪器名称)。

(3)经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______，量取浓盐酸时应选用_______规格的量筒。

A.B.C.D.

(4)若实验中遇到以下情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①容量瓶中原有少量蒸馏水_______；

②定容后经震荡、摇匀静置，发现液面下降，再加适量的水_______。

(5)取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是_______。A．溶液中盐酸的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中的数目D．溶液的密度四、周期表推断题

19、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素的性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正化合价是＋7价M短周期主族原子半径最大

(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是___________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：___________。

(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

④Z单质、T单质与铁反应，产物中铁元素价态

⑤Z氢化物的还原性比T的氢化物强

⑥Z单质能置换出T单质

(4)T、Z、M对应的离子半径有小到大的顺序是___________(用化学式填写)

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___________(填化学式)，理由是___________。五、工艺流程题

20、含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面右着重要作用。亚氯酸钠(NaClO2)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：

已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②硫单质与碱在一定条件下可以反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。

(1)步骤一中通入空气的作用是___________。

(2)写出方法1中发生反应的化学方程式：___________，此方法中不宜用S代替H2O2，理由是___________。

(3)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Ca2+和，按顺序加入的除杂试剂为_______。可用NaOH溶液吸收电解产生的