重庆市高中化学高一上册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项需除杂的物质试剂操作ACO2(CO)氧气点燃BCaO(CaCO3)蒸馏水过滤CHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液过滤DCl2(HCl)饱和氯化钠溶液洗气

A．AB．BC．CD．D

2、下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中B．过氧化钠需保持干燥密闭保存C．浓盐酸需密闭保存D．新制氯水密闭存放于棕色瓶中

3、设NA表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6.72LH2与足量N2反应生成NH3的分子数为0.2NAB．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NAC．32g氧气与32g硫所含的质子数相等D．1molNa2O2中含有阴离子数为2NA

4、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴加少量B．氯化铜溶液中通入硫化氢：C．向溶液中通入D．用过量氨水吸收工业尾气中的

5、某溶液中可能含有H+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-、、中的若干种，下列说法不正确的是A．溶液中最多有5种离子B．若溶液呈酸性，则一定不含有C．若溶液有颜色，则可能溶解单质铜D．若溶液无色透明，加入过量氨水后有沉淀，则溶液中一定无Al3+

6、下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．在坩埚中蒸发浓缩氯化钠溶液B．用量筒量取7.60mL0.1mol·L-1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的Cl2

7、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>XB．WX2化合物中含有非极性共价键C．单质的沸点：W>XD．Z与Y元素二者的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应

8、甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．HCl、Cl2、NaClOB．H2O2、H2O、O2C．C、CO、CO2D．Na、Na2O2、Na2CO3

9、下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法A加入足量铁粉，过滤B溶液加热C通入烧碱溶液充分反应D铝粉(铁粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D

10、用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是选项abc实验目的装置A浓氨水生石灰浓硫酸制备并干燥氨气B浓HNO3Cu片KI淀粉溶液验证NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X中是否有COD70%硫酸Na2SO3品红溶液验证SO2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

11、下列有关核素的说法错误的是A．和电子数不同B．和质子数相同C．和互为同位素D．和质量数相同

12、已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是A．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nmB．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C．分散系②中，不能透过滤纸D．两种分散系都有丁达尔效应

13、①用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列实验能成功的是A．①②③B．①②C．②③D．①③

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、“洁厕灵(含HCl)”与“84”消毒液(NaClO)不能混合，否则将产生黄绿色有毒气体氯气。则每生成1mol标况下的氯气转移的电子的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．4mol

16、北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素二、计算题

17、2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系。

请回答下列问题：

（1）甲溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

（2）乙溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。三、实验题

18、“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，请回答下列问题：

(1)某“84”消毒液部分标签如下图所示84消毒液

有效成分NaClO

规格1000mL

NaClO质量分数25%

密度1.2①计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L(保留小数点后一位)。

②若用NaClO固体配制相同物质的量浓度的NaClO溶液，下列操作可能使溶液浓度偏高的是_______(填标号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用

B.定容摇匀后，液面低于刻度线

C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

D.定容时，俯视容量瓶刻度线

(2)实验小组欲利用与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

①B中发生反应的离子方程式为_______。

②C中盛装试剂为_______，D的作用是_______。

③仪器的连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：

①；

②_______。

(4)若要制得题(1)标签所示的84消毒液，理论上需要_______g的。四、周期表推断题

19、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式___________，该化合物含有的化学键类型有___________。

(2)请写出元素①的简单氢化物的结构式___________。

(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示)

(4)元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是___________(用化学式表示)

(5)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________

(6)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________

(7)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：___________(填序号)。A．比较两种单质的颜色B．比较两种单质与化合的难易程度C．依据两元素在周期表中的位置D．比较氧化物对应水化物的酸性五、工艺流程题

20、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

I．海水提溴：“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

(1)吹出：热空气吹出溴是利用了___________(填溴的一种物理性质)。

(2)吸收：吸收步骤中发生反应的化学方程式：___________。

(3)“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

写出上述步骤①中发生反应生成一