云南省昭通市高中化学高二下册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是

A．铝合金属于纯净物B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C．铝合金属于金属材料D．铝合金的熔点比金属铝高

2、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5B．溶液中含有的数为0.1C．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mo1/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3D．15g甲基()含有的电子数为9

3、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

4、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．Y的分子式为C8H6O2B．Z可发生取代、加成和消去反应C．可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质D．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子

5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

（

）A．用酒精萃取碘水中的I2B．实验室制取氨气C．排水法收集NO

D．实验室制取氯气

6、某实验小组设计如图所示装置，下列说法错误的是

A．乙池中电流由石、墨电极经过硫酸铜溶液流向电极B．甲池通入的电极反应式为C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体能使溶液恢复到原来的状态D．甲池中消耗(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生固体

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管

B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。三、工艺流程题

9、镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的VSEPR模型为_______。

(2)加入的目的是_______[已知：，，，]

(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。

(4)向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH不小于_______。

(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，提供孤对电子的原子是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。四、原理综合题

10、油气开采过程中会产生有害的，油气脱硫一直是石油工业研究的重点。

(1)输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀属于_______腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)石化工业，常采用碳酸钠溶液作为脱硫吸收剂。

①已知：，；。请写出与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：_______。

②工业生产中常采用从吸收塔顶淋入吸收液、塔底通入待处理油气的逆流喷淋吸收法，这样做的好处是_______。

(3)与重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：

①该反应在给定条件下是否能自发进行？_______(填“是”或“否”)。

在研究反应发生的适宜条件时，发现：过多的会导致催化剂失活；助剂有稳定催化剂的作用。同时，得出一组图像，请根据图中信息回答问题：

②图(a)为随温度升高，氢气平衡收率图，由图像可知该反应正向_______0(填“>”或“<”)。

③图(b)为，催化剂条件下投入等量，投料比[]分别为1∶1，1∶3、12∶1达平衡时转化率、平均反应速率图。请判断投料比对应图中_______组图像(填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均速率最低的可能原因是_______。

④未添加助剂时，无积碳，随着添加量的变化，积碳量变化如图(c)所示，由此可推知，助剂可能催化了原料气发生的_______反应(填化学方程式)。

(4)油气脱硫也可以采用电解法，原理如图所示：

请写出甲电极所在区域发生的总电极反应式：_______。

11、第IVA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列问题：

(1)基态碳原子的电子排布式不能表示为1s22s22p，因为这违背了______(填标号)。

A.能量最低原理

B.泡利不相容原理

C.洪特规则

(2)基态锡(Sn)原子的价电子排布式为______，据此推测，锡的最高化合价是______。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间不存在的化学键是______(填标号)。

A.π键

B.σ键

C.配位键

D.极性键

(3)SiF4的沸点(-86℃)高于SiH4的沸点(-112℃)，原因是______。

(4)铅(Pb)的一种晶胞模型如图1所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用如图2表示。图2中c2=______、c4=______；晶胞参数为apm，该晶胞的密度为_______g•cm-3(列出计算式，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

12、有机物G是一种重要的药物分子，其合成路线如图：

已知：

I．(R=H/烷基)；

II．(R=H/烷基)；

III．Robinson增环反应：(烷基)。

请回答以下问题：

(1)有机物A的结构简式是___________，化合物D中所含官能团的名称是___________。

(2)已知X是一种卤代烃，其质谱检测结果如图，则X的分子式为___________。

(3)C→D的反应类型为___________。

(4)E→F的反应方程式为___________。

(5)有机物J的相对分子质量比D小28，且满足以下要求：

a．分子中含有苯环，1molJ可以和4molH2反应

b．既能发生水解反应也能发生银镜反应

c．其核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2

则满足条件的J的两种同分异构体的结构简式分别为___________