浙江省绍兴市高中化学高二上册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解氯化镁溶液：B．用铜做电极电解溶液：C．用惰性电极电解溶液：D．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、下列实验操作、现象以及结论完全对应的是实验操作实验现象结论A淀粉与稀硫酸混合加热后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热产生砖红色沉淀淀粉已发生水解B氯乙烷与NaOH溶液混合加热后加入AgNO3溶液产生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素C相同温度下，将相同大小钠块分别加入水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率：醋酸＞水＞乙醇三种电解质电离出H+能力：醋酸＞水＞乙醇D室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

A．AB．BC．CD．D

6、利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

△H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是A．升高温度B．分离出部分CO2和N2C．增大容器体积D．恒容时通入氦气

7、下列关于反应自发性的说法中，错误的是（）。A．所有的ΔS>0的反应都有自发进行的可能B．所有的ΔH<0的反应都有自发进行的可能C．能自发进行的反应一定有ΔH<0且ΔS>0D．任何情况下都不能自发进行的反应一定有ΔH>0且ΔS<0

8、将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a(假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同)，下列判断正确的是A．若在恒温恒压下，当x=1时，按molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC．若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x一定为2或3

9、若反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-373.4kJ·mol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，改变条件，下列说法不正确的是A．分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动D．加入催化剂可以同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动

10、在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的质量保持不变C．CH4和H2O的体积比保持不变D．每生成1molCH4消耗1molCO

11、氨基甲酸铵是白色斜方晶状晶体或晶状粉末，主要用作磷化铝中间体，也用于医药。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

12、已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）A．静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小B．如果CO2进入血液，会使体液的pH减小C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

13、恒温条件下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法正确的是A．c(H＋)·c(OH-)不变B．c(OH-)增大C．水的电离程度增大D．水电离出的c(H＋)增大

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB)C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移

15、下列说法不正确的是A．中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需的物质的量相同B．常温下，浓度均为的氨水和溶液中，溶液的导电能力更强C．常温下，的溶液一定是酸溶液D．向溶液中滴加醋酸至，则溶液呈中性

16、常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HClONH3•H2OKa或Kb1.8×10-4Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-114.0×10-81.8×10-5

A．HCOONa溶液中：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa＞NaHCO3＞NaClOC．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3•H2O＞NH4ClO

17、铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是

A．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B．向T℃饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-6D．T℃时，将0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

18、下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．图甲表示常温下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B．图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D．图丁表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻降低温度符合图示变化

19、常温下，将0.2mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.0B．3.0C．7.0D．13.0

20、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题

21、以下关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：

∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______；v(H2)=_______；平衡时H2的转化率为_______%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400

KK1K20.5

请完成下列问题：

①写出化学平衡常数K的表达式_______。

②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；

③400℃时，测得NH3、N2和H2某时刻物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。

④400℃时，反应的化学平衡常数为_______。三、实验题

22、I.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______。

(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量

II.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。

(I)实验步骤

(3)用图1中仪器______(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

(4)记录盛装0.1000mol•L-1盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图2所示，则此时的读数为______mL。

(5)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视______。

(6)滴定终点的现象是______。

(II)数据记录实验编号烧碱待测液体积V/mL盐酸标准液体积(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.95(III)数据处理

(7)计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)=______mol•L-1(精确到小数点后4位)。

(IV)误差分析

(8)以下操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视四、原理综合体

23、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)硅原子核外电子的运动状态有_____种。

(2)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明_____。

(3)一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是_____。A．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．恒容容器内混合气体的密度不再变化(4)画出Fe3+的结构示意图_____；写出Mn2+的轨道表示式：_____；写出32号元素的元素符号及其价层电子排布式：_____。五、填空题

24、铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×1