浙江省永康市高中化学高三上册期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、近期我国科学家在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。下列说法错误的是A．许多农作物可通过光合作用将CO2转化为淀粉B．以CO2、H2为原料人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应C．CO2到淀粉的人工全合成，可减少向空气中排放CO2形成酸雨D．CO2到淀粉的人工全合成，让化解粮食危机成为了可能

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5B．溶液中含有的数为0.1C．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mo1/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3D．15g甲基()含有的电子数为9

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

5、物质Z是一种可用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是A．Z的核磁共振氢谱中有6组峰B．Y不能发生氧化反应C．与X含有相同官能团的X的同分异构体有10种D．Y在水中的溶解性比X强

6、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的收集NO探究催化剂对反应速率的影响制备并收集验证Mg比Al活泼

A．AB．BC．CD．D

7、下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A．装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B．在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

已知：I.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

实验步骤如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤，所得固体质量为0.597g。

(1)试剂a为___________，仪器b名称为___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为___________。

(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为___________，判断CuCl洗涤干净的实验方案是___________。

(5)计算该实验中CuCl的产率___________。

(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请设计除去Cu2O的实验方案：___________。三、工艺流程题

9、铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2、SiO2等)制备Bi2S3的工艺如图(已知水解能力：Bi3＋>Fe3＋)

回答下列问题：

(1)为了提高浸出率，可采取的措施有___________(任写一条)。

(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________，盐酸的作用为___________。

(3)“母液2”中主要溶质的化学式为___________。

(4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融PbCl2、KCl，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源___________(填“正”或“负”)极相连。阴极的电极反应为___________，铅元素的金属性比铋元素___________(填“强”“弱”或“不能确定”)。

(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是___________。

(6)常温下，向浓度均为0.1mol·L-1的Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成___________沉淀，通过计算。四、原理综合题

10、催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，其合成总反应可表示为：

。回答下列问题：

(1)某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为amol•L-1和3amol•L-1，反应平衡时，的转化率为，则该温度下反应平衡常数的值为_______。

(2)恒压下，和的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“M”或“N”)。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为、、，则、、的数值由大到小的顺序为_______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的。吸收反应的化学方程式为_______，所得溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”，不考虑二氧化碳的溶解)。

11、治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸点小于乙醇的。按要求回答下列问题。

(1)青蒿素的提取：

①萃取剂选用乙醚()而不用乙醇。这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是_____。

②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内应选用右侧的仪器_____(填“x”或“y”)。

(2)青蒿素的分子式的确定

①经元素分析，得知其分子中含有C、H、O三种元素，其中电负性最最大的是_________。

②经测定得知其相对分子质量为282，所用物理方法名称是_________。

(3)青蒿素的分子结构的确定

①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其__________________信息。

②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如_________、_________，得出该分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为，含4个青蒿素分子)，如图甲所示。

③晶体的密度为_________(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。

(4)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如图乙)。

①的中心原子的VSEPR模型名称为_________。

②青蒿素结构修饰过程中，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_________，对应的官能团转变为_________。

12、奥司他韦(化合物K)是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。以下是奥司他韦的一种合成路线：

已知：①Diels-Alder反应：。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，F中含氧官能团的名称是___________。

(2)由D生成E的反应类型为___________。E分子间___________(填“能”或“不能”)形成氢键。

(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)G的结构简式为___________。

(5)下列关于奥司他韦的说法正确的是___________(填标号)。A．奥司他韦的分子式为C16H28N2O4B．奥司他韦既具有酸性，又具有碱性C．奥司他韦属于芳香族化