浙江省衢州市高中化学高一下册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列逻辑关系图示中正确的是A．B．C．D．

2、下列化学用语表示正确的是A．S2-的结构示意图：B．钾原子的结构示意图：C．过氧化钠晶体中的阴阳离子分别为：O-、Na+D．中子数为7的碳原子：C

3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标况下，2.24L氨气所含电子数目为0.1NAB．0.1mol/L的K2SO4溶液中，含K+的数目为0.2NAC．7.1gCl2与足量铁反应转移的电子数目为0.3NAD．常温常压下，16g由O2与O3组成的混合气体中含有的氧原子总数为NA

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、SOB．含有大量I-的溶液：Br-、NO、Cl-、Fe3＋、H＋C．含有大量NH的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、COD．使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

7、某元素的气态氢化物化学式为HR，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A．HROB．HRO2C．HRO3D．HRO4

8、测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是A．为了防止玻璃棒上粘上晶体造成实验误差，加热时不使用玻璃棒B．大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑C．停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D．恒重操作时，连续两次称量结果相差0.001g就停止加热

9、碘在周期表中的位置如图，下列有关碘元素性质推测正确的是0ⅦAHeFNeClArBrKrIXeRn

A．最高化合价为+5B．原子半径比氯的大C．HI的热稳定性比HCl的强D．最高价氧化物对应的水化物酸性比氯的强

10、“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是

A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

11、采用如图装置制备乙烯，并利用乙烯与溴水反应制备1，2-二溴乙烷。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液，进一步分析发现产物含有CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH．下列有关说法不正确的是

A．装置B中的物质是浓硫酸，作用是干燥乙烯气体B．装置C中由于乙烯发生了加成反应，生成了CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OHC．装置D中用NaOH溶液吸收，防止尾气造成环境污染D．为减少CH2BrCH2OH的产生，可将C装置的溴水换为Br2的CCl4溶液

12、在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是

①增大压强②升高温度③增大CO2的浓度④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

13、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是A．图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1B．图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化C．图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧D．图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态

14、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（

）

A．一定大于B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2

15、在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、现有一简易“纸电池”，主要包括电极、电解质溶液和隔离膜(如图所示)，电极(Zn和Cu)和电解质溶液(稀硫酸)均“嵌”在纸上，用电流表测试。下列有关该电池的描述正确的是

A．放电时，电解质溶液中移向正极B．电流由铜电极经导线及电流表流向锌电极C．正极的电极反应式为D．电池工作一段时间后，负极电极材料的质量不变

18、abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b有气体产生，c无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c

18、用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（

）

途径①:SH2SO4

途径②:SSO2SO3H2SO4A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子C．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率二、工艺流程题

19、锰酸锂电池是一种高性能的二次电池，以成本低，安全性好而被广泛使用。

Ⅰ．锰酸锂()可作为某锂离子电池的正极材料，工业上利用软锰矿浆(主要成分为，含少量、FeO、、等杂质)吸收含硫烟气(主要成分)制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强

(1)中，Mn元素的平均化合价为___________。

(2)实验室过滤操作中需要使用的玻璃仪器有___________。

(3)滤液1中除之外还含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。

(4)在实际生产中，与按物质的量之比1∶4混合均匀在600℃~750℃制取，请写出该反应的化学方程式___________。

Ⅱ．废锰酸锂()电池经处理可回收石墨并制备等。一种方法如下：

稀盐酸、稀均可作酸溶试剂。

(5)以稀盐酸为酸溶试剂，的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为___________。

(6)以稀作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的可提高的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图。

①写出用稀硫酸酸溶时发生反应的化学方程式___________。

②请解释的溶出率随温度变化的原因___________。三、实验题

20、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，是极好的工业溶剂，广泛应用于生产和生活中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：

已知：①装置C中盛放的溶液为饱和碳酸钠溶液。

②有关有机物的沸点：试剂乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃78.511877.1(1)仪器A的名称是___________，球形干燥管B的作用是___________。

(2)写出CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸的作用下，生成乙酸乙酯的化学方程式为______，该反应的类型属于_______反应。

(3)装置C中饱和碳酸钠的作用为___________。A．中和乙酸B．溶解乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度D．吸收水蒸气(4)在实验过程中，能否用NaOH溶液替代装置C中的饱和碳酸钠溶液___________(填“能”或“否”)

(5)此实验装置中的长导管的作用为___________。

(6)此实验为什么刚开始加热时要缓慢？___________。四、周期表推断题

21、联合国大会称2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。几种主族元素在周期表中的位置如下：族

周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

根据上表回答下列问题：

(1)①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(2)表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应的化学方程式___________。

(3)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是___________。(填化学式)。

(4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填字母)。A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来D．⑦的氯化物酸性比⑧的氯化物酸性五、有机推断题

22、烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：

请回答：

(1)A的结构简式是_______。

(2)F中所含官能团的名称是酯基和_______。

(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______。

(4)一定条件下，D发生加聚反应的化学方程