浙江省富德市高中化学高二上册期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．推广风力发电有利于实现“碳中和”B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

2、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

3、下列说法中，不正确的是A．室温下，NH3·H2O分子可能存在于pH=6的酸性溶液中B．在0.1mol·L-1的氢氧化钠中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)增大C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，AlO不可能大量存在D．在c(H+)=c(OH-)的溶液中，CO不可能大量存在

4、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1：用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝B．图2：验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C．图3：读取滴定管中液体体积D．图4：探究温度对化学平衡的影响

6、下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是A．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液红色颜色变浅C．重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变黄色【重铬酸钾溶液中存在：】D．平衡体系，压缩容器的体积，平衡正向移动，最终体系颜色变浅

7、下列说法中，正确的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应B．O2转化变为O3时，熵增加C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，高温有利于其自发进行D．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0

8、向恒温和绝热的两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别充入4.0molNO和4.0molO3，发生反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，在起始温度相同的条件下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(NO)随时间变化的情况如表。时间/s0510152025303540甲n(NO)/mol4.03.02.21.61.20.80.60.60.6乙4.02.91.71.00.90.80.80.80.8下列说法错误的是A．乙容器为绝热容器B．该反应的△H<0C．甲容器中用O2表示0~20s内的平均反应速率为1.4mol·L-1·s-1D．若在甲容器中充入的是2.0molNO和2.0molO3，则平衡后得到1.7molO2

9、“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变B．升高温度时，活化分子百分数增多C．过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高D．过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更易进行

10、一定条件下，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1molN2与3molH2的总能量比2molNH3的能量大92kJ。

反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是A．10minB．20minC．30minD．40min

11、一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态标志的是

①N2的生成速率与N2的消耗速率相等

②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键

③混合气体的总压强不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤混合气体的密度保持不变

⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2A．①③④B．①④⑤C．③④⑥D．②⑤⑥

12、常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

13、如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是

A．图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>dB．100℃时，0.01mol·L⁻¹的NaOH溶液中，pH=12C．若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点D．25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小

14、下列说法正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，和离子浓度均增大，呈酸性B．用等浓度溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗溶液的体积大C．常温下，的盐酸和的溶液混合(忽略体积变化)后，则盐酸与溶液的体积比为D．室温下，的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液

15、25℃时，向20mLcmol•L-1NaOH溶液中滴加0.1mol•L-1醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是

A．点B、点D对应溶液皆为中性B．c(NaOH)=0.1mol•L-1C．E点醋酸溶液的体积为：V=20mLD．水的电离程度：E>B=D>A

16、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释或结论A用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体非金属性：B向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无C将NaClO溶液滴到pH试纸上测得pH=9.8NaClO溶液水解显碱性D向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应为可逆反应A．AB．BC．CD．D

17、常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的说法错误的是A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．平衡后再加入少量MnS(s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=

18、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．物质的量浓度相等的硫酸铵溶液与碳酸铵溶液中的物质的量浓度B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，H2O的电离程度C．将pH=3的HCl和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加H2O的量D．相同温度下10ml0.1mol/L的醋酸与100ml0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量

19、900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为A．2B．3C．4D．5

20、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、填空题

21、填空。

(1)已知：I.2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=−127.4kJ·mol−1

II.NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)ΔH2=−131.5kJ·mol−1

则NaHCO3晶体可制备碳酸钠的热化学方程式为：_______。

(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的△H=_______kJ·mol−1，随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_______。(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题

22、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。当滴入最后一滴___溶液，锥形瓶中颜色由___变成___且半分钟内不复原则为滴定终点。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为__mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=___(保留4位小数)

(5)酸性高锰酸钾溶液应该用___滴定管盛装(酸式或碱式)。

(6)若用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的乙酸可用___指示剂。四、原理综合体

23、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法：，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。请回答下列问题：

(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：反应时间/min051015202530压强/16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。

(2)随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是：①升高温度催化剂活性降低；②_______。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。

A.原料中CH4与NH3的体积比

B.温度

C.压强

(4)500℃、压强为时，工业合成氨进料体积比时，平衡混合气体中NH3的物质的量分数为20%，求_______[为用平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，用含的代数式表示]。

(5)我国科研人员发现在反应使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。

上述能垒为的反应为_______。五、填空题

24、硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。

(2)若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________(写两条即可)。

(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________。

(4)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________

_____________________________________________

若要检验是否变质生成了，所用的试剂是___________。

(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为___________。

25、Ⅰ.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)写出b电极的电极反应式_______。

(2)写出乙装置发生的总化学方程式_______。