浙江省龙泉市高中化学高三下册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、茶文化在我国具有悠久的历史，2008年6月7日广东省潮州市申报的“茶艺(潮州工夫茶艺)”经国务院批准被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。下列说法不正确的是A．茶叶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为)是烃类物质D．精美的茶叶包装袋聚乙烯不符合“绿色化学”要求

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中的数目为2B．中含极性键数目为2C．25℃，的溶液中的数目为0.02D．标准状况下，中氯原子的数目为1.5

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、反应①和②可得到相同的有机产物。下列说法错误的是

(省略部分生成物)A．该有机产物的名称为乙酸异丙酯B．反应①中的三种有机物均不能使酸性溶液褪色C．反应①和②的反应类型分别为取代反应和加成反应D．反应②中的三种有机物均不含有手性碳原子

6、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A双氧水MnO2无制取并收集氧气B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3比较非金属性：N＞C＞SiC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性D浓盐酸MnO2NaBr溶液证明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

7、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大C．合上电键后，丁池中有金属镁析出D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)B装置中的试剂是___________。

(3)待C装置中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入C3H3N3O3固体，反应过程仍需不断通入Cl2的理由是___________。

(4)反应结束后，C中浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品mg。可通过下列实验测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。

将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗VmLNa2S2O3标准溶液。(杂质不与KI反应，涉及的反应为C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定终点的判断方法为___________。

②粗产品中C3N3O3Cl2Na的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。

③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是___________(填标号)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c、盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗三、工艺流程题

9、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol∙L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol∙L−1)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、和_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即(如图)：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______(带入具体数据列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol∙L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。四、原理综合题

10、2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：

(1)一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：

①反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

反应Ⅲ.

②部分化学键的键能：化学键H-HC=OC-HO-H键能/()436.0745.0x462.8

则表格中的数据x=___________。若反应Ⅲ的活化能为，则该反应的逆反应活化能___________。

(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一容器中充入、气体各1.0mol，发生反应

。测得的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图l所示，则___________(填“>”“<”或“=”)；Q点的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。

(3)工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。

①利用溶液可除去烟气中的气体，除硫原理如图所示：

实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度()的关系如图2所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是___________。

②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中＋4价硫的氧化物和＋2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：温度/℃102040506080脱除率/%91.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.8

温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。的脱除率比NO的高，原因是___________(答出一点即可)。

11、氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。键长/121148(1)的核外电子排布式为___________。

(2)氟氧化物的结构已经确定。

①依据数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。

②中键角小于中键角，解释原因：___________。

(3)是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含3个的结构片断：___________。

②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。

(4)工业上用茧石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。

②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数值为。则该晶体的密度___________(列出计算式)。

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁药物维拉佐酮的中间体。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。

(1)下列说法正确的是___________A．反应F→G为取代反应B．化合物D在碱性条件下更易发生水解反应C．化合物H的分子式为D．1mol化合物Ⅰ最多可与4mol发生加成反应(2)I中含氧官能团的名称是___________；E的结构简式是___________。

(3)写出B→C过程中发生反应①的化学方程式___________。

(4)写出3种同时