浙江省丽水市高中化学高二上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸清洗水垢：B．泡沫灭火器工作原理：C．用惰性电极电解氯化镁溶液：D．次氯酸钠溶液中通入少量

3、常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A．NH、Al3+、NO、Cl-B．Cu2+、Fe2+、Cl-、NOC．Na+、K+、Cl-、NOD．Na+、AlO、SO、K+

4、下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液溶液变蓝说明氧化性Fe3+>I2B比较AgCl和AgI的溶解度大小向的AgNO3溶液中加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液白色沉淀变为黄色沉淀说明AgCl的溶解度比AgI大C比较NH3、H2O与Cu2+的配位能力强弱向的CuSO4溶液逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O与Cu2+的配位能力强D探究基团之间的相互影响标号1、2试管分别装有3mL的甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管1溶液的紫色不褪去，试管2溶液的紫色褪去说明苯环使甲基活化，甲基易被氧化A．B．C．D．

6、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度

②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压）

④加入催化剂

A．①②B．①③C．③④D．②③

7、下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解平衡常数)越小B．锅炉水垢中含有的，可先用饱和溶液处理，后用盐酸除去C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于需要的D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行

8、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C．TK时向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，平衡前v正＞v逆D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%

9、我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：

下列分析不合理的是A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量B．状态Ⅲ反应的方程式为C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的D．合成总反应的原子利用率是100%

10、在体积可变的恒温密闭容器中按充入和，发生反应：

，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的，t3时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是A．t1时刻达到平衡时，v(N2)=3v(H2)B．t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于QkJC．达到平衡时，的体积分数：D．过程中，v(逆)随时间变化如图所示

11、下列说法正确的是A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．将FeCl3溶液蒸干灼烧后的产物为无水FeCl3固体C．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

12、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量氯化氢气体A．①②B．②④C．③④D．②③

13、25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)·c(OH-)=1×10-24，该溶液的pH可能为A．3B．6C．9D．12

14、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=XC．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：

15、室温下，用的溶液滴定的HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HA为弱酸，的数量级为(室温下)B．b点消耗溶液的体积小于C．当消耗V(溶液)时，溶液中存在D．c点坐标中，

16、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：B向苯和甲苯中分别滴入少量高锰酸钾溶液，前者不褪色，后者褪色甲基使得苯环更活泼C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯A．AB．BC．CD．D

17、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是A．上层清液为AgCl的饱和溶液B．向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c(Cl－)不变C．向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液，不会有明显变化D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

18、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是

A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞cC．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞cD．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

19、常温下，将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液的pH为()A．4B．3C．2D．1

20、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、填空题

21、填空。

(1)已知：I.2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=−127.4kJ·mol−1

II.NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)ΔH2=−131.5kJ·mol−1

则NaHCO3晶体可制备碳酸钠的热化学方程式为：_______。

(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的△H=_______kJ·mol−1，随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_______。(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题

22、实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入溶液作指示剂，用溶液滴定至终点。已知：为不溶于水的砖红色沉淀；常温下，。回答下列问题：

(1)滴定时，应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)滴定达到终点的判断标志是___________。

(3)实验过程中测得数据如下表：编号123(水样)10.0010.0010.003.754.013.99

计算水样中氯离子的含量为___________(保留2位小数)。

(4)滴定结束后，溶液中的残余，则此时溶液中___________。

(5)下列情况会造成实验测定结果偏低的是___________。(填字母)A．锥形瓶洗涤后未干燥B．滴定前，未使用标准液润洗滴定管C．滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D．滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡四、原理综合体

23、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，向碘水中滴加淀粉溶液，可观察到溶液_______。

(2)加热升温过程中剩余固体的质量分数随温度变化的关系如图所示：

根据上述实验结果，可知_______；540℃时，剩余固体的化学式为_______。

(3)已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

则反应Ⅲ：

_______。

(4)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填字母)。A．平衡常数K保持不变B．和的物质的量相等C．D．混合气体的平均摩尔质量不变(5)某温度下，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入，此时压强为，发生反应Ⅲ，若反应达到平衡后固体质量减小32.0g。计算该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

(6)时，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入发生反应Ⅲ，经5s反应达到平衡，消耗物质的量为。

①0~5s内_______。

②下图是的平衡转化率随的移出率关系图[的移出率]，则图中_______(填“>”、“<”或“=”)，_______。

五、填空题

24、某化学兴趣小组用金属工业废料(主要含铝、铁、铜，不考虑其他杂质)制取氯化铝、绿矾晶体和CuSO4溶液，设计了如下流程：

(1)X溶液为___________溶液，操作Ⅱ需要用___________作保护气。

(2)操作Ⅰ为通入足量CO2过滤后再加入足量稀盐酸，请写出通入足量CO2时的离子反应方程式：___________。

(3)在已控制好防止氧化的条件下，操作Ⅲ的具体步骤为：___________。

(4)写出通过途径②制取溶液D的离子反应方程式：___________。

(5)对比途径①和途径②，指出途径②的不足之处：___________。

25、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。

(1)太阳能电池的能量转化形式为_______(填字母)。

A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.太阳能转化为电能

(2)装置x工作时，产生的电极为_______极(填“阳”或“阴”)。

(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为_______。

II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气：，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近