浙江省宁波市高中化学高考模拟期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A．工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠B．含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效C．除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为B．58.5gNaCl中含有个NaCl分子C．在含键的晶体中，氧原子数目为D．在溶液中，

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5、海藻酮糖是一种还原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．“”和“”都只含一种官能团B．“”和“”都能发生银镜反应C．“”→“”的原子利用率为100%D．“”或“”中和2对应的都是手性碳原子

6、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

甲

乙

丙

丁A．用装置甲制取SO2B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2D．用装置丁处理实验中的尾气

7、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（

）

A．装置乙的极要与装置甲的极连接B．装置乙中在电极上发生的反应为：C．若有机废水中主要含有乙醛，则图甲电极发生氧化反应D．当电极消耗（标准状况下）气体时，则有2NA个通过离子交换膜

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。

所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：

a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；

(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；

(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；

(6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。三、工艺流程题

9、NaBiO3(铋酸钠)是分析化学中的常用试剂，不溶于水。工业上以辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2)为原料制备铋酸钠的流程如下：

回答下列问题：

(1)用硝酸替代“盐酸、NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是___________。

(2)“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。

(3)为检验“酸浸”液中是否含Fe2＋，下列可选择的试剂是___________(填标号)。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液D．KSCN溶液和双氧水(4)“除铁”的离子方程式为___________。

(5)Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)＋2OH-(aq)的平衡常数K=___________。{已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Cu2＋(aq)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)的平衡常数K1=2.0×1013}

(6)探究NaBiO3的性质：实验操作I取少量NaBiO3固体于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一片湿润的淀粉-KI试纸放置在试管口上方固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝II在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡无色溶液变紫红色

①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

②在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是___________(填化学式)。

③结合流程中的“氧化”，分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因：___________。四、原理综合题

10、丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的相关反应及能量变化如图。

回答下列问题：

(1)主反应的焓变______0(填“>”或“<”)；在600℃、1MPa条件下，丙烷脱氢制丙烯反应到达平衡，测得、的体积分数均为30%，则此时的体积分数为____________。

(2)向密闭容器中充入，发生主反应：(忽略副反应的发生)。

①测得反应速率方程为，k为反应速率常数。已知：(R、C为常数，T为温度，Ea为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂Cat1、Cat2对k的影响如图甲所示，则催化效能较高的是______(填“Catl”或“Cat2”)。

②在100kPa、10kPa不同起始压强下达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图乙所示。起始压强为10kPa，丙烷、丙烯随温度变化的物质的量分数曲线分别是______、______(填代号)；A点对应的平衡常数______kPa(为以分压表示的平衡常数)；B点丙烷的平衡转化率为______。

11、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。

(1)已知NixO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图)，由于晶体缺陷，x值小于1.测知晶体密度为，晶胞边长为。求：(已知：)

①晶胞中两个原子之间的最短距离为___________m(精确至0.01)。

②与距离最近且等距离的离子围成的几何体形状是___________。

③中x的值为___________。

(2)金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为，求：

①金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。

②金的密度为___________。(阿伏加德罗常数的值为，用含a的代数式表示，不必化简)

③金原子空间占有率为___________(列出计算式即可，不必化简)。

12、以乙酰乙酸乙酯()为原料合成抗癌药凡诺利品的中间体M()的一条合成路线如下：

(1)A中的官能团有___________、___________。反应①的反应条件是：、___________。

(2)C为，反应②和③的反应类型分别是___________、___________。写出由羟醛缩合反应合成C的化学方程式___________。

已知：，D无支链。

(3)D的