浙江省嵊州市高中化学高三下册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是A．黑火药的使用B．用铁矿石炼铁C．打磨磁石制备指南针D．粮食酿酒

3、已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．的醋酸溶液中，数目为B．氯碱工业中，生成1mol气体时，转移电子数目为C．由制得的胶体中，含有胶体粒子数目为D．用惰性电极电解一定浓度的溶液，一段时间后，向溶液中加入可使溶液恢复，则转移电子数目为

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇(

)制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。

物质密度/()沸点/℃水中溶解度异戊醇0.809132微溶乙酸l.049118易溶乙酸异戊酯0.876142.5微溶下列说法错误的是A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用C．图1中的装置可用图2所示装置代替D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率

6、利用下列装置及药品能达到实验目的的是ABCD量取9.5mL液体制备并收集NH3完成铝热反应制备并收集NO2A．AB．BC．CD．D

7、磷酸铁锂电池是一种高效、环保的新型电池。电池工作时的总反应为(C为石墨，)，则正极上发生反应的物质是A．B．C．D．C

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。三、工艺流程题

9、实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

(1)室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=___________[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9]。

(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为___________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是___________。

(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是___________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有___________。

(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：___________[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

(5)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：___________。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是___________。四、原理综合题

10、工业上有多种脱硫、脱硝的方法，具体如下：

Ⅰ、二氧化氯(ClO2)是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。序号反应机理(基元反应)反应热速率常数脱硝①NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)ΔH1k1=1.7×1011mL·mol-1·s-1②NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)ΔH2k2=8.8×1012mL·mol-1·s-1脱硫③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)ΔH3k3=2.1×10-4mL·mol-1·s-1④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)ΔH4k4=6.9×1011mL·mol-1·s-1

已知基元反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，其速率方程表达式为v=k·ca(A)·cb(B)

实验测得：ClO2分别对纯SO2、纯NO以及同时氧化的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示。据此分析：

(1)其它因素都相同，判断ClO2氧化SO2的活化能___________(填“>”或“<”)ClO2氧化NO的活化能；

(2)NO的存在___________(填“会”或“不会”)影响ClO2氧化SO2的速率。请结合①、③、④的速率常数分析原因___________。

Ⅱ、NaClO溶液在不同温度下也可对硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示。

(3)SO2脱除率高于NO，可能的原因是___________(写两点)。

(4)烟气中SO2和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的___________。

Ⅲ、CO也可以与NO反应生成无污染物：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。设为相对压力平衡常数，其计算表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为KPa)除以P0(P0=100KPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100KPa的恒容容器中进行上述反应。

(5)以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是___________。

a.CO与NO转化率之比

b.混合气体的密度

c.混合气体的平均相对分子质量

d.v(CO)：v(N2)=2：1

(6)体系达到平衡时N2的分压为20KPa，则该反应的相对压力平衡常数___________。

11、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。X元素中的一种核素没有中子；基态Y原子核外电子占据了3种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；Z与R同主族，二者核电荷数之比为1∶2；Q元素基态原子最外层只有一个电子，且内层电子全部充满。

请用化学用语回答下列问题：

(1)元素Q的名称为______，其基态价电子轨道表示式为______。

(2)元素Y、R得电子能力：_______＞______(填元素符号)_______，请设计一个简易可行的实验方案予以证明______。

(3)Z、R分别与X形成18e-分子A、B，写出A的电子式______；已知A、B混合有淡黄色物质产生，则该反应的化学方程式为______。

(4)D－青霉胺治疗Wilson氏病症的原理是与Q2+生成无毒螯合物M，从而排除体内Q元素。反应如图：

①D－青霉胺中S的孤电子对数为_______。

②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1molM中通过螯合作用形成的配位键有______mol。

12、化合物H是一种具有生物活性化合物的中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)的名称为__________________________。

(2)A的结构简式为_______。C中含氧官能团的名称为_________。

(3)由G生成H的反应类型为_________。H分子结构中含有_________个亚甲基(一CH2—)。

(4)写出F→G的化学方程式：_________。

(5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______________种(不考虑立体异构)。

①除了苯环外无其他环

②核磁共振氢谱