浙江省台州市高中化学高三下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是A．徽墨的主要成分是石墨B．秦兵马俑的主要成分是高分子材料C．宣纸的主要成分是蛋白质D．“青铜神树”的主要成分是金属材料

3、2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A．标况下，中含有共用电子对数目为B．还有键数目为C．反应②中，生成时转移电子数目为D．DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目小于

4、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A．B．C．D．

5、2-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为Q。下列物质与Q互为同分异构体的是A．B．C．D．

6、下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用下图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

7、下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol·L-1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①<②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

Ⅰ.一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氯钠，验装置如图所示(图中夹持，调定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(1)乙装置中的试剂是_______；

(2)丁装置中稀硫酸的作用是_______；

(3)实验结束后，分离出晶体的操作是_______(填分离操作的名称)；

Ⅱ.另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(4)实验时，须先从_______管通入_______气体，再从_______管中通入_______气体；

(5)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_______；三、工艺流程题

9、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为，硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：

(1)生成的化学方程式为_______。

(2)将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2~3以制取，已知是一元弱酸，且自身不能电离出氢离子，写出其电离方程式_______。X为晶体加热脱水的氧化物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_______。

(3)由制备时，需要在HCl氛围中加热，其目的是_______。

(4)镁酸性燃料电池的反应原理为，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含的物质的量浓度为_______。已知常温下，，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)四、原理综合题

10、将CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO2甲烷化的总反应为：CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H总Kp总，该反应分两步完成，反应过程如下：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1Kp1

ii.CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H2Kp2

回答下列问题：

(1)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是____，使用的合适温度为____。

(2)为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数Kp进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：

①对于反应ii，图中v正A_____v正B(填“>”“<”或“=”)。反应i中，正反应的活化能E正____(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能E逆。

②在T1温度下Kp1=____，在该温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始压强为19kPa，反应经7min达到平衡，此时p(H2O)=5kPa，则v(H2)=_____kPa•min-1。达到平衡后，若保持温度不变压缩容器的体积，CH4的物质的量____(填“增加”“减小”或“不变”)，反应i的平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

11、利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如下图所示

回答下面问题：

(1)“杯酚”分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底’。形成超分子时，C60与“杯酚”之间的作用力是_______。

(2)利用

(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应生成“杯酚”。

①对叔丁基苯酚中碳元素的杂化类型是_______。

②甲醛(HCHO)分子的空间构型是_______。

(3)①C60不溶于氯仿(化学式为CHCl3)，“杯酚”溶于氯仿的原因是_______。

②甲醇(CH3OH)在水中溶解度比CH3Cl大的原因是_______。

(4)C60的晶胞结构如下所示。

①每个碳60晶胞中含有_______个C60分子。

②每个C60分子周围最多可以有_______个紧邻的C60分子。

(5)锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞结构如下图所示。

①则该化合物的化学式为_______。

②若该晶体相邻Se和Mn核间距为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______(列出表达式即可)。

12、有机物J是合成降血脂药贝利贝特的重要中间体，其合成路线如下：

已知：①TBSCl为

②

③

(1)F中含有的含氧官能团名称为___________，F→G的反应类型为___________

(2)试剂a的结构简式为___________，TBSCl的作用为___________

(3)G中含有两个酯基，G的结构简式为___________，H→I反应的化学方程式为___________

(4)满足以下条件的CH3COO