浙江省富阳市高中化学高二下册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、汕尾市有很多知名的地方特产。下列说法错误的是A．赤坑镇生产丝苗米，丝苗米素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，丝苗米中含有较多蛋白质B．华侨管理区生产的红杨桃是优质水果，红杨桃中含有多种维生素C．甲子镇生产的鱼丸口感鲜甜爽脆，鱼丸中含有大量蛋白质D．平东镇生产优质花生，可用花生榨取植物油脂

2、下列说法正确的是A．常温下，将稀溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH、Kw都增大B．反应的，∆S>0C．合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率，提高的转化率D．氢氧燃料电池工作时，若消耗11.2L，则转移电子数为

3、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C．最高正化合价：Z>Y=R>X>WD．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

4、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A．核糖和脱氧核糖B．葡萄糖和果糖C．丙氨酸与甘氨酸D．淀粉和纤维素

5、下列有关丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备丁烯B．用装置乙除去丁烯中混有的乙醇蒸气C．用装置丙收集丁烯D．用装置丁验证丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应

6、某柔性屏手机的电池总反应为，该电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，锌膜在碳纳米管纤维表面被还原B．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极C．充电时，阳极的电极反应式为D．电池工作过程中电子由锌膜通过有机高聚物流向膜

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、在周期表中，锗和硅位于同主族。四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的掺杂剂，其熔点为－49.5℃，沸点为83.1℃；易水解，对上呼吸道及皮肤有刺激作用。实验室制备四氯化锗的原理是：Ge＋2Cl2＝GeCl4。某课题组同学拟选择下列装置设计实验制备四氯化锗(部分加热装置和夹持装置省略)。回答下列问题：

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。

(2)若气体从左到右流动，则装置连接顺序为A、_______________。

(3)C装置中用于冷凝四氯化锗蒸气的仪器名称是_______________，B装置中的试剂是_______________。

(4)E装置中的试剂是_______________，其作用是_______________。

(5)下列有关说法正确的是_______________。

①实验中，先通入氯气，后加热C中烧瓶

②C装置中温度计的温度控制在49℃左右

③观察到D瓶有气泡和液面上有黄绿色气体

④C装置中硅胶的主要作用可能是干燥产品

(6)四氯化锗遇水蒸气产生一种强酸和一种弱酸。实验室用足量NaOH溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：__________________。

(7)实验中消耗mg纯锗粉制得agGeCl4，则锗的利用率为_______________(用含m、a的代数式表示)。三、工艺流程题

9、氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时

(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。

(2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。

(3)已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。

(4)溶液2中含有和。

ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当_______时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。

ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______。四、原理综合题

10、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，对碳循环经济技术的发展具有重要意义。

I．开发CO2直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。

主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.54kJ/mol

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

(1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol

H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol，则ΔH2=___________kJ/mol。

(2)其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率影响如图所示。CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是___________。

II．以“水煤气”为原料合成氨，需在变换塔中将CO变换成H2，变换塔中主要发生的反应为：

主反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1<0

副反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2<0

(3)关于合成氨工艺的下列理解，正确的有___________A．在合成氨时，控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高平衡转化率和反应速率B．在一定压强下，随着温度的升高，变换塔中CO与CO2的物质的量之比增大C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却D．为提高原料中H2转化率，应向反应器中加入适当过量的空气(4)相对压力平衡常数的表达式就是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体B的相对分压等于其分压p(B)(单位为kPa)除以标准压强(=100kPa)，其分压p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。变换塔中恒容条件下充入2.0molCO、2.8molH2O、2.0molH2、1.0molN2，T℃下，反应达到平衡后，测得CO21.4mol和CH3OH0.2mol。则T℃时，主反应的相对压力平衡常数=___________。

(5)变换塔中主反应正逆反应速率可以表示为：v正=K正·c(CO)·c(H2O)，v逆=K逆·c(CO2)·c(H2)，K正和K逆都是温度的函数。在图中画出K正、K逆随温度变化的趋势。________

(6)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H2O*CO2*+H2(g)(*表示吸附态、Ea表示活化能)步骤如下：

I．H2O*→OH*+H*Ea1=141.7kJ/mol

II．___________Ea2=39.5kJ/mol

III．COOH*→CO2*+H*Ea3=132.1kJ/mol

IV.___________Ea4=97.4kJ/mol

①请补充其中的一个反应式：II___________

②反应CO*+H2O*CO2*+H2(g)的决速步骤是___________(填序号)。

11、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式___________。

(2)Fe在周期表中位于第___________周期第___________族，属于___________区。

(3)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___________。

(4)基态Al3+核外共有___________种不同运动状态的电子。

(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为___________。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为___________。

(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为___________g/cm3(用d、M、NA表示)。

12、奥司他韦(化合物K)是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。以下是奥司他韦的一种合成路线：

已知：

①Diels-Alder反应：

。

②

。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，F中含氧官能团的名称是___________。

(2)由D生成E的反应类型为___________。

(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)G的结构简式为___________。

(5)下列关于奥司他韦的说法正确的是___________(填标号)。A．奥司他韦的