浙江省兰溪市高中化学高一上册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序:"帝厘下土，方设居方，别生分．类．，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物强电解质ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BNaOHHClNaClNa2O食盐水CNaOHNH3CaCl2MgO酒精DKOHHNO3胆矾CaO熔融硝酸钾

A．AB．BC．CD．D

2、下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法，不正确的是。A．铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应，生成的黑色固体物质为四氧化三铁B．足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成等量的C．钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭D．铜单质较稳定，不溶于稀硫酸，但可溶解于溶液

3、用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L水中含有的原子数目为B．溶液中含有的数为C．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是D．参加反应转移电子数一定为

4、探究草酸(，弱酸)的性质，进行实验：实验装置试剂a现象①

溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量溶液产生气泡③酸性溶液紫色溶液褪色④和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式正确的是A．有酸性：B．酸性强于：C．有还原性：D．可发生酯化反应：

5、无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、H+、、B．Na+、Mg2+、、Cl‾C．Na+、H+、、I‾D．Ca2+、K+、、OH‾

6、下列仪器名称对应错误的是

A．图甲：分液漏斗B．图乙：烧瓶C．图丙：烧杯D．图丁：锥形瓶

7、我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。月球土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列说法正确的是A．离子半径：B．金属性：C．氢化物的稳定性D．XW属于共价化合物

8、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．稀盐酸

10、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．钠块在煤油中上下跳动直至消失D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

11、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是

A．“单中心铁催化剂”可以回收利用B．保持氢气化学性质的最小粒子是HC．反应前后原子的种类发生了变化，生成物之一为D．反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应

12、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．葡萄酒中添加微量，既可杀菌又可防止营养成分被氧化C．”煤改气”、“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气D．氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾和温室效应等环境问题

13、现有和的混合气体，常温下将其缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减小了五分之一，则混合气体中与的体积之比是A．1：4B．1：2C．2：3D．3：2

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶质完全相同

15、工业上常用处理含的废液，反应的离子方程式为：。下列判断正确的是A．氧化产物是B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是C．表现了氧化性D．1mol参与反应，电子转移3mol

16、下列生活和生产中的变化，不涉及氧化还原反应的是A．金属的冶炼B．钢铁的腐蚀C．食物的腐败D．钟乳石的形成二、计算题

17、将4.6g钠投入一定量的水中，最终得到100mL溶液。

（1）写出反应的化学方程式______________。

（2）求生成气体的体积（标准状况）___________________。

（3）求所得溶液的物质的量浓度___________________。三、实验题

18、根据教材中的实验，回答下列有关问题：

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_____________，②________________

(2)①仪器的进水口是_________________(填“f”或“g”)

(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是____________________

实验二：用从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种液体。

其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(4)下层流出的是______________溶液。

(5)萃取碘水中的单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是_________。A．不与碘反应B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶D．可以选用、酒精等作萃取剂

实验三：实验室需要配制的溶液：

(6)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：电子天平(精确到)、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、_________________、洗瓶等。

(7)计算需称量固体的质量为__________________

(8)下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填字母序号)

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未烘干

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线四、周期表推断题

19、已知A、B、C、D、E、F是分属短周期中三个不同周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其原子最外层有5个电子，B和A可形成BA3型化合物，其中只含有共价键。②C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，其和D形成的一种物质为淡黄色固体。③E与C同主族。请回答下列问题。

(1)A是_______元素，C是_______元素，元素F在元素周期表中的位置_______。

(2)B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)E和F最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)

(4)用电子式表示D和E组成化合物的形成过程_______。五、工艺流程题

20、多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。

(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是___________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、等杂质，要按___________顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加___________调节pH。

a．NaOH

b．Na2CO3