浙江省瑞安市高中化学高三下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活、环境、材料、能源等关系密切。下列叙述正确的是A．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的、、、等重金属离子

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NAB．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NAC．18g冰中含有的氢键的数目为4NAD．1molSiO2晶体中所含的Si-O键的数目为2NA

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、下列关于有机化合物的说法正确的是A．按系统命名法，化合物

的名称是2−甲基丙醇B．1,1−联环戊烯(

)与Br2以物质的量之比为1：1加成时，加成产物有2种C．2−丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH−C≡CH)中所有碳原子均处于一条直线D．立方烷(

)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种

6、在实验室采用如图所示装置制备下列气体，不合理的是

化学试剂制备的气体A浓盐酸+高锰酸钾B浓氨水+生石灰C过氧化氢+二氧化锰D稀盐酸+块状大理石A．AB．BC．CD．D

7、下列装置图及有关说法正确的是（

）

A．装置①中K闭合片刻后溶液中增大B．装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、废钼催化剂中钼、钴、镍等金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收金属的一种工艺流程如图：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Co2+Ni2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH

沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH2.2

3.26.4

9.07.2

8.7回答下列问题：

(1)Ni2+价层电子轨道表示式为________，“焙烧”时产生的气体A的主要成分为________。

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，写出“碱浸”时MoO3参与反应的离子方程式_________。

(3)“除铁”时应调节溶液pH的范围为___________，“沉淀”时调节溶液pH=9.0，则此时溶液中[=___________(pX=-lgX)。

(4)“系列操作”为________、________、过滤、洗涤、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶体。

(5)50.00kg该废钼催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到15.05kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为___________%(保留小数点后一位数字，收率=)。四、原理综合题

10、N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，N2O的综合治理是当前重要的研究课题。

I．CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

(1)总反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=__________kJ·mol－1；该总反应的决速步是反应______(填“①”或“②”)。

(2)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的平衡转化率随的变化关系，及在=1时N2O的平衡转化率随的变化关系如图3所示:

①表示N2O的转化率随的变化为曲线___________(填“I”或“H”)；说明理由_____________。

②该反应在T4时，该反应的分压平衡常数Kp=__________(计算结果保留两位有效数字)。

③其他条件不变，缩小体积，若总压变为200kPa,N2O的平衡转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．研究N2O的分解反应2N2O=2N2+O2对环境保护有重要意义。

(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为:

第一步I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常数为K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)υ=k1·c(N2O)·c(I)慢反应

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，实验表明，含碘时N2O分解速率方程υ=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。

①k=_____________(用含K和k1的代数式表示)。

②下列表述正确的是_______________。

a．IO为反应的中间产物

b．碘蒸气的浓度大小不会影响N2O的分解速率

c．第二步对总反应速率起决定作用

d．碰撞理论认为，催化剂不会改变活化分子百分数

11、完成下列问题

(1)SO3分子中S原子价层电子对数是___________对；SO3的三聚体环状结构如下图Ⅰ所示：该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为___________(填图Ⅰ中字母)。

(2)SO3溶于水生成H2SO4，关于H2SO4分子的下列说法中正确的是___________。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个s-sp3σ键D．它溶于水电离产生离子键(3)氯化亚砜(SOCl2)是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为___________，其晶体粒子间的作用力为___________。

(4)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为___________。

12、用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如下图所示。

已知：

(1)反应①是_______反应，反应④是_______反应。(请填写反应类型)

(2)有机物I中的含氧官能团名称是_______；有机物F的结构简式为_______

(3)已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为_______。

(4)已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为_______。

(5)写出满足下列条件的有机物K的同分异构体：_______。

①可以发生银镜反应；

②分子中存在3种化学