浙江省东阳市高中化学高三下册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列劳动项目设计合理的是A．游泳池消毒时用明矾B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用C．包装食品时用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕时用苏打作膨松剂

3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NAB．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1NAC．一定温度下，Kw=1×10-13，pH为12的NaOH溶液中OH-数目为0.1NAD．将2molSO2与1molO2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断正确的是A．

的一溴代物有4种B．CH3CH2C(CH3)3的一氯代物有2种C．C5H10O属于醛的同分异构体有4种D．C8H10含苯环的同分异构体有3种

6、下列气体可以用排水集气法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO2

7、某蓄电池放电充电时反应为：，下列推断错误的是A．放电时，负极的电极反应式是B．放电时，每转移电子，正极上有被氧化C．充电时，阳极的电极反应式是D．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。三、工艺流程题

9、钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。

②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。

回答下列问题：

(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为___，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是___，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是___填试剂化学式。

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用___。

a.NaClb.NaOHc.H2SO4

(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO，ClO变为Cl-。当反应3molVO2+时，至少需要KClO3的物质的量为__mol。

(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol⋅L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为___(保留三位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10-5mol⋅L-1时，认为该离子沉淀完全)。四、原理综合题

10、甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义

(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为

①H

②H1=+40.9kJ/mol

③H2=-90.4kJ/mol

试计算H___________kJ/mol。

(2)对于反应，v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1，n(CO2)：n(H2)=1：l、n(CO2)：n(H2)=1：3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

①投料比n(CO2)：n(H2)=l：3的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”)

②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=___________(MPa)-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算)

③该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___________。(保留2位有效数字)

(3)甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：

①该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。

②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与关系的曲线___________。

(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备：H<0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：

①温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正___________v(A)逆(填“>”，“=”或“<”)。

②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]

11、第四次工业革命(工业4.0)开启了智能化时代，高质量的单晶硅是“芯片”的基础，“芯片”是智能的心脏。

(1)下列对于基态硅原子的叙述正确的是___________(填标号)。

a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为

b．轨道的电子总是比轨道的电子在离核更远的区域运动

c．电负性比高，原子对键合电子的吸引力比大

(2)近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电光刻胶生产线正式投产，国内芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：

①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________；

②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。

(3)有机高分子聚合物中掺杂氧化锆等可导电的固体电解质可以提高光刻胶的性能。

①锆是第5周期ⅣB元素，则基态锆原子的价电子排布式为___________；

②氟化钙(CaF2)和氧化锆(ZrO2)的晶体结构如下图，氧化锆的熔点()高于氟化钙()，原因是___________。

12、以丙烯等原料合成某药物中间体环戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R为烃基，X为卤原子)

Ⅱ．；

回答下列问题：

(1)A(C3H5Br)的名称是_______；②反应类型是___