浙江省宁波市高中化学高三上册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B．绘画所用宣纸的主要成分为纤维素C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为D．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g苯中含有的键数目为B．5.6g铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为D．乙酸乙酯在酸性条件下充分水解，生成乙醇的分子数为

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

5、烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连B．甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体D．乙烷与丙烷互为同系物

6、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．用装置制取和NOB．用装置收集NOC．用装置吸收尾气D．用装置蒸发溶液制Cu(NO3)2·3H2O

7、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为：。下列叙述正确的是

A．放电时，M极附近溶液变小B．充电时，右侧贮液器中溶液浓度不变C．充电时，N接电源负极，电极反应式为：D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。

(1)装置A制取SO2

①A中反应的化学方程式为_______。

②导管b的作用是_______。

(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。

(3)装置C的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_______。

(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。

②滴定终点时的现象为_______。

③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol−1]三、工艺流程题

9、黄铜矿()是一种较常见的铜矿物，产地遍布世界各地。在工业上是炼铜的主要原料，用于湿法炼铜时可同时生产铜、磁性氧化铁和固体物质X，流程如图所示：

(1)中S的化合价为_______。

(2)试剂Ⅰ为溶液，写出反应Ⅰ的离子方程式：_______。

(3)常温下，在反应Ⅱ中，已知溶液中平衡浓度为，溶液pH为11，可产生沉淀时的最小浓度是_______。(已知的，的电离常数，)

(4)操作Ⅰ需使用到的玻璃仪器有_______。

(5)固体X为_______(写名称)，写出它的一种用途：_______。

(6)反应Ⅳ的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、我国政府承诺要在2030年前实现碳达峰，相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。回答下列问题：

(1)催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：

下列对该反应过程的说法正确的是_______(填标号)。

A.整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成

B.中C原子的杂化类型为sp

C.汽油为纯净物

(2)已知甲烷化技术的反应原理为

，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度变化的曲线如图2所示。

①四羰基镍是镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为_______。

②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内转化率上升的原因是_______；工业上应选择的催化剂是_______。

(3)以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

①反应

_______。(用含和的代数式表示)

②反应Ⅰ、Ⅱ的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，CO的含量将_______。

③某温度下往恒容密闭容器中充入1mol和3mol，恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压(此时总压为p)为起始总压的，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。

11、一些化合物，由于具有代表性的晶体结构，其名称常被直接用来代表该类晶体结构型式。

Ⅰ．如图是六方ZnS的晶体结构。

(1)请在图中框出一个ZnS晶胞______。

(2)已知该ZnS晶胞参数：，。请计算该ZnS的密度______。(写出计算结果即可，保留两位小数)

Ⅱ．钙钛矿型晶胞，即CaTiO3型晶胞，也是一个典型的晶胞结构型式。当以Ca2+为顶点时，O2－在面心，Ti4+在体心。

(3)请分别画出以Ca2+、Ti4+为顶点的晶胞______。

(4)Ca2+、Ti4+的配位数分别是多少______？

12、

(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)乙的结构简式为_______。

(2)写出丙转化成丁的化学方程式_______。

(3)戊分子中含有的官能团名称是_______。

(4)丁转化成戊的反应类型是_______。

(5)庚的同分异构体有很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

①在稀硫酸、加热条件下能够水解

②能和新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀

③能与钠反应生成氢气

④分子